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    【题目】某气体MO2在20℃、1.013x105 Pa的条件下，对氢气的相对密度是23，则M的相对原子质量是（　　）

    A.12B.14C.28D.32

    【答案】B

    【解析】

    在相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，故气体MO2的相对分子质量为23×2＝46，故M的相对原子质量＝46﹣16×2＝14，B项正确，

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：

    （1）写出A点到B点发生反应的离子方程式

    （2）C点加入盐酸溶液的体积为 。

    （3）原混合物中MgCl2的物质的量是 ，NaOH的质量是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于单质硫的叙述中正确的是（　　）

    A.硫的活泼性不如氯气

    B.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

    C.硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

    D.硫与铁反应产物为Fe2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    (1)N元素在周期表中位置_______________________。

    (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。

    (3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。

    (4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。

    (二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。

    (6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。

    (7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。

    取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。

    (8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是

    A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

    C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    2.7

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.7

    8.8

    （1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (写两条)。

    （2）固体混合物A中的成分是________。

    （3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式____________。

    （4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________。

    （5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为_______，该反应的离子方程式为______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于碳元素的同素异形体的是 (　　)

    A.金刚石

    B.石墨

    C.木炭

    D.C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是

    A. 该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)

    B. 该反应的逆反应是放热反应

    C. v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态

    D. c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

    （1）硼、铟与镓同是ⅢA族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图：_______________。B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为_________，B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为_________、______。

    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：______________________________________________。

    （3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________（填序号）。

    A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键

    （4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：________________________________________________。

    （5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_____________。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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