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    向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是
    A．a曲线表示的离子方程式为:+H++H2OAl(OH)3↓
    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C．M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g
    D．原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2
    D
    HCl首先与反应+H++H2OAl(OH)3↓,然后才与反应+H+,最后H+与反应+H+H2O+CO2↑,所以a、b、c、d曲线分别表示减少、减少、增多、减少,与、反应的盐酸均为50 mL 1 mol·L-1,可知、均是0.05 mol,生成Al(OH)33.9 g,只有D选项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式表达正确的是
    A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
    B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
    D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施加快反应速率且有利于提高H2O的平衡转化率的是         。(填序号)
    A．升高温度　B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO E.增大压强
    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
    写出C（s）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式                            。  
    （3）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                         。
    若用该电池提供的电能电解600mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                
    （4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所x需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)　　　　　　　　　　。
    改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　。
    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
    不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。
        
    图1                             图2
    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                 。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题

    （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是    ℃，达到此要求采取的适宜措施是               。
    （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：                              。
    （3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6．0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20．00 mL。反应原理如下：
    4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
    试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是
    A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋
    B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋
    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是 （     ）
    A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
    B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
    D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       (填序号)。
    ①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。


    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
    		 
    ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O
    		 
    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
    		 
     
    (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
    ①                                                             ；
    ②                                                             ；
    ③                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
     
    请同答下列问题。
    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                  。
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     (选填序号)。
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                            。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为      mol。
    （4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
    放电时电池的负极反应式为                          。
    Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
    （5）写出肼分子的电子式                  。
    （6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
    已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式                                                  。

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