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    如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：
    （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为__________，应选用的电解质溶液是_____________，B极的电极反应式为____________。 
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是_______极。（填“铁”或“石墨”）
    （3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是_______ml。忽略乙槽中溶液体积的变化,则电解后所得溶液的物质的量浓度为________, 其pH值等于___________.（不考虑气体在水中的溶解）。
    （1）铁；AgNO3；Ag -e- = Ag+
    （2）铁 
    （3）4480mL；1mol/L；14
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：
    （1）乙池中Fe极电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈
    红
    红
    色．
    （2）甲池若为用电解原理精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在）的装置，则A电极材料为
    精铜
    精铜
    ，电极反应式为
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ，电解质溶液可以是
    CuSO4
    CuSO4
    ；通电一段时间后，A极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池C（石墨）极放出气体在标准状况下的体积为
    4.48
    4.48
     L，此时乙池剩余溶液的体积为400mL，则溶液的c（OH-）
    1mol/L
    1mol/L
    ．若要使乙池溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
    HCl
    HCl
    （填写物质的化学式）
    14.6
    14.6
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，c口通入的物质为
    O2
    O2
    ．
    ②该电池负极的电极反应式为
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    ．
    Ⅱ．如图2所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试答：
    （1）乙池中C极电极反应式为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈
    红
    红
    色．
    （2）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为
    阴
    阴
    极，电极反应式为
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ，溶液可以是
    CuSO4溶液或CuCl2溶液
    CuSO4溶液或CuCl2溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：

    （1）乙池反应中C极产物的检验方法为：
    利用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝检验
    利用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝检验
    ，乙池中Fe极电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈
    变红
    变红
    色，原因是：
    溶液中氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大显碱性
    溶液中氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大显碱性
    ．
    （2）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为
    阴
    阴
    极，电极材料是
    纯铜
    纯铜
    ，电极反应式为
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ，电解质溶液可以是
    含铜离子的盐溶液
    含铜离子的盐溶液
    ．若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出气体在标况下的体积为
    4.48L
    4.48L
    ．电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=
    14
    14
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学在工业生产中有广泛应用．
    （一）如图1所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
    （1）若试管内液面上升，发生
    吸氧
    吸氧
    腐蚀，电极反应为负极：
    Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    ；正极：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈
    强酸
    强酸
    性，正极的电极反应为：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （二）如图2为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：
    （1）写出甲电解池中的电解总反应方程式：
    2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体为
    Cl2
    Cl2
    ，在标准状况下的体积为
    4.48L
    4.48L
    ；检验该气体一般用湿润的淀粉-KI试纸，现象是
    试纸变蓝
    试纸变蓝
    ，发生的反应是
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    ．
    （3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ；电解过程中，乙槽溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）
    升高
    升高
    ．

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