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16.乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶.乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧.实验室制乙醚的反应原理是:2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O

(1)上述两套实验室制乙醚的装置,选装置乙最合适,理由是冷却效果好,乙醚远离火源.
(2)反应液中应加入沸石,其作用是防止暴沸.
(3)反应中温度计水银球的正确位置是插入反应物液面以下,但不能触及瓶底.
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,这杂质是乙醇,除去这种杂质的简易方法是将其与饱和Na2CO3溶液混合,静置分液.
(5)如果温度太高将会发生消去反应 (填反应类型),产物是乙烯.

分析 (1)制取乙醚应有冷凝装置(防止乙醚挥发),收集装置不能离火源太近;
(2)液体加热要加碎瓷片,防止暴沸;
(3)反应中需要控制反应温度在170℃,温度计需要测量混合液的温度;
(4)根据乙醇的沸点(78℃)与反应温度(140℃)相差不大,随反应温度的提高会有较多的乙醇挥发出来,故应考虑用Na2CO3溶液将乙醚与乙醇分离;
(5)温度过高发生消去反应成烯,产物为乙烯.

解答 解:(1)通过乙醚的沸点(34.6℃)以及易燃烧可以确定制取乙醚应有冷凝装置(防止乙醚挥发),收集装置不能离火源太近,否则会有危险,
故答案为:乙; 冷却效果好,乙醚远离火源;
(2)因乙醇的沸点低,易暴沸,所以加入沸瓷片作沸石,防暴沸,
故答案为:防止暴沸;
(3)温度计测量的是混合液的温度,所以温度计水银球应该插入反应物液面以下,但不能触及瓶底,
故答案为:插入反应物液面以下,但不能触及瓶底;
(4)由于乙醇的沸点(78℃)与反应温度(140℃)相差不是太大,随着反应温度的提高会有较多的乙醇挥发出来,所以应考虑用Na2CO3溶液将乙醚与乙醇分离,
故答案为:乙醇; 将其与饱和Na2CO3溶液混合,静置分液;
(5)利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生了消去反应,反应方程式为:CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,该反应属于消去反应,故答案为:消去反应;乙烯.

点评 本题通过实验室制乙醚方法,主要考查了考查了获取信息的能力与对已学知识的迁移能力,本题难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(  )
选项实验操作实验现象结论
A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性
B将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强
C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,
在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝原溶液中含有NH4+
DSO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有还原性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面.”这里的“石碱”是指(  )
A.KOHB.KAl(SO42C.KHCO3D.K2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤:
(1)配制待测液:用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液.除烧杯和玻璃棒外,还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶,胶头滴管;
(2)滴定过程:
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸滴定管;
②滴定时双眼应注意观察注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化;
(3)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果无影响;
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果偏高;
③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果偏低;
④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果偏高;
(4)有关数据记录如下:
测定序号待测溶液的体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前读数滴定后读数
120.000.5020.78
220.001.2021.32
计算纯度:烧碱样品的纯度是80.8%(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算,不写计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(  )
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B.电池正极得电子反应产物是Mn2O3(s)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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1.绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分,也可用来制备多种铁的化合物.回答下列问题:
(1)实验室以绿矾为原料,通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子:

①写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
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欲使平衡正向移动可采用的方法有abd(填字母).
a.加水稀释           b.加入少量NaCl溶液
c.降温               d.加入少量Na2CO3固体
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FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4    FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
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金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe2+5.88.8
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③上述溶液经浓缩后,加入适量无水乙醇,静置、过滤、洗涤、干燥,得到柠檬酸亚铁晶体.分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出.
(3)正常人每天应补充13.0mg左右的铁,如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片剂(保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有A、B、C、D四种元素,已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同;B元素原子的第二层比第一层电子数多5个;C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数;D元素的原子核外有4个电子层,第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和.写出:
(1)元素符号:AMg,BF,CAl,DCa.
(2)A、D的原子结构示意图,C的离子结构示意图
(3)化合物AB2的电子式  化学键类型为离子键.

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5.六氟化硫分子呈正八面体(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,下列有关六氟化硫的推测正确的是(  )
A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D.S-F键是σ键,且键长、键能都相等

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.根据下面的反应路线及所给信息填空.
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$(一氯环己烷)$→_{△②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B $\stackrel{④}{→}$
(1)A的结构简式是,名称是环己烷.
(2)①的反应类型是取代反应,②的反应类型是消去反应
(3)反应①和 ②的化学方程式是

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