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已知:C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH=-437.3 kJ?mol1

H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH=-285.8 kJ?mol1

CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ?mol1

则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是

                                                                         

 

【答案】

)  C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)     DH =+131.5kJ/mol

【解析】

试题分析:固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的的热化学方程式是C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ,DH ="X" kJ/mol,它可以由C(s) + O2(g)  CO2(g)减去H2(g) +  O2(g)  H2O(g) 再减去CO(g) +  O2(g)  CO2(g)得到,所以DH =-437.3-(-285.8-283.0)=131.5kJ/mol,所以固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)     DH =+131.5kJ/mol。

考点:热化学方程式的书写

点评:本题考查了热化学方程式的书写,注意要标明各物质的状态。本题不难。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4
       Mg       
.
800℃.Al
Ti已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

则(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol

(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ/mol或C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H=-110.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ/mol或C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H=-110.5kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为:
TiO2
步骤Ⅰ
TiCl4
Mg,800℃,Ar
步骤II
Ti
(1)写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2

(2)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ?mol-1
2CO+O2(g)=2CO2(g),△H=-566kJ?mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g),△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80
-80
kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH1=-110.35 kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g) CO2(g)  ΔH2=-282.57 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH3,则ΔH3等于(    )

A.+172.22 kJ·mol-1                    B.-172.22 kJ·mol-1

C.+392.92 kJ·mol-1                    D.-392.92 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷 题型:填空题

(12分)自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,Ti的最高价为+4)制取纳米级TiO2的流程如下:

(1)步骤①发生的主要反应是_____    _____         _______(用离子方程式表示)
(2)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是______________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入___________________处理。
(3)由金红石制备单质钛,涉及到的步骤为:
TiO2TiCl4Ti 
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H= +141.0kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=____________ kJ·mol-1
反应TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
(4)TiO2是白色粉末,不溶于水,也不溶于酸,但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式                                     

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科目:高中化学 来源:2012届山西省高二第二次月考化学试卷 题型:选择题

已知:C(s)+CO2(g)2CO(g);DH>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是

A.升高温度和减小压强                            B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强                             D.升高温度和增大压强

 

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