Question

7．现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu．
（1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为Cu、Fe、Al；Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）Cu（OH）₂溶于浓氨水形成深蓝色铜氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子杂化类型为SP²，分子中σ键比π键多5个．
（3）以下变化伴随化学键破坏的是BCD（填下列选项标号）
A．冰融化   B．铝气化   C．AlCl₃溶于水  D．胆矾受热变白
（4）二氧化硅晶体结构示意图如图，每个氧原子最近且等距离相邻6个氧原子．

Answer 1

分析 （1）金属性越强，越易失去一个电子，则第一电离能越小；Fe是26元素，核外电子数为26，失去2个电子形成Fe²⁺，根据核外电子排布规律书写；
（2）氢氧化铜与氨水发生络合反应，生成可溶性络合物；根据C原子的价层电子对数判断，单键只含有1个σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
（3）A．冰融化破坏分子间作用力；
B．铝气化破坏金属键；
C．AlCl₃溶于水发生电离；
D．胆矾受热变白破坏共价键．
（4）每个O原子连接2个Si原子，这2个Si原子除了连接该O原子外，还各连接3个O原子．

解答 解：（1）金属性越强，越易失去一个电子，则第一电离能越小，金属性：Al＞Fe＞Cu，则第一电离能由高到低的排序为Cu、Fe、Al；Fe是26元素，核外电子数为26，失去2个电子形成Fe²⁺，则Fe²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案为：Cu、Fe、Al；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）Cu（OH）₂溶于氨水发生反应离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，形成深蓝色溶液；乙二酸（）分子中碳原子的价层电子对数3，则杂化类型为sP²；分子中含有2个C=O和2个C-O，2个O-H，1个C-C，则共有7个σ键，2个π键，所以分子中σ键比π键多5个；
故答案为：深蓝；sP²；5；
（3）A．冰融化破坏分子间作用力，分子间作用力不是化学键；
B．铝气化破坏金属键，金属键属于化学键；
C．AlCl₃溶于水发生电离，破坏了共价键，共价键属于化学键；
D．胆矾受热变白破坏共价键，共价键属于化学键；
所以变化伴随化学键破坏的是BCD；
故答案为：BCD；
（4）每个O原子连接2个Si原子，这2个Si原子除了连接该O原子外，还各连接3个O原子，则2个Si原子另外连接了6个O原子，所以每个氧原子最近且等距离相邻6个O原子；
故答案为：6．

点评 本题考查核外电子排布规律、电离能、化学键、晶胞计算等，难度中等，注意把握共价键的分类以及σ键和π键数目的判断方法．