Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种生产自来水的新型水处理剂，工业上可用化学氧化法制备，其反应为：
2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列说法中不正确的是（　　）

• A、条件下，NaClO的氧化性比Na₂FeO₄强
• B、第二个反应发生的依据是制备过程中产生了K₂FeO₄晶体
• C、K₂FeO₄中Fe+6价，不稳定，氧化性强，处理水时可对水消毒
• D、毎转移3mol电子，需还原剂1.5mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH中，没有元素的化合价变化，以此来解答．

解答： 解：A．由2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O可知，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，NaClO为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则NaClO的氧化性比Na₂FeO₄强，故A正确；
B．产生了K₂FeO₄晶体，从溶液中析出，导致反应正向进行，故B正确；
C．K₂FeO₄中Fe+6价，氧化性强，可用于消毒杀菌，低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），则性质不稳定，故C正确；
D．2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O中，转移6mol电子，需要还原剂为2mol，则毎转移3mol电子，需还原剂1mol，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意制备原理及物质的性质，题目难度中等．