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    常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于

    A．1.0×10─4 mol/L B．1.0×10─ 8 mol / L

    C．1.0×10─10 mol/L D．1.0×10─11mol/L

     

    C

    【解析】

    试题分析：硫酸电离的H＋的物质的量为0.2×1×10-3，稀释成2L时，H＋浓度为2×10-4/2L=1.0×10─4 mol/L,由水电离的H＋浓度为1.0×10─10 mol/L。

    考点：外界条件对水的电离平衡的影响。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

    B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

    C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

    D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是

    A．高压放电法，反应的原理为3O22O3

    B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

    C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

    D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上制备 BaC12 的工艺流程图如图所示：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

    （1）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H = kJ/mol

    （2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。

    （3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为 。

    （4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时， = 。[已知：

    Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

    下列有关说法中正确的是

    A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3

    B．相同条件下的酸性： H2CO3 < HCN

    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    D．升高 Na2CO3溶液的温度，减小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程需要通电才能进行的是

    ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀

    A．① ② ③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。

    （2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1

    请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝ 。

    （3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。

    容器编号

    c(CO)／mol·L–1

    c(O2)／mol·L–1

    c(CO2)／mol·L–1

    υ(正)和υ(逆)

    大小比较

    ①

    2.0×10–4

    4.0×10–4

    4.0×10–4

    υ(正)＝υ(逆)

    ②

    1.0×10–3

    4.0×10–4

    5.0×10–4

    υ(正) υ(逆)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    根据图示填空：

    （1）化合物A中含有的官能团是 。

    （2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应的化学方程式是 。

    （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。

    （4）B经酸化后，与Br2反应得到D，D的结构简式是 。

    （5）F的结构简式是，由E生成F的反应类型是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是：

    A．铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H+ + NO3－=Cu2++NO↑+2H2O

    B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

    C．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

    D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

     

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