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    下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是
    A．B．C．D．
    B

    试题分析：A只与盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，C都不反应，D只与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。碳酸氢钠与氢氧化钠生成碳酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为：①(m＋0.8 g)　②(m＋1.0 g)　③(m＋1.2 g)  ④(m＋1.6 g)　⑤(m＋1.4 g)
    A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（包括温度、反应物浓度、反应物用量比等），化学反应原理不改变的是
    A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3与盐酸D．MnO2与盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于钠的化合物的说法正确的组合是
    ①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业
    ②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
    ③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污
    ④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点
    A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：
    （1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
    ①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；
    ②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；
    ③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；
    ④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；
    （2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：
    ①热稳定性：Na2CO3_______NaHCO3；
    ②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3_______NaHCO3；
    ③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3_______NaHCO3。
    （3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。
    （4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)
    a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
    切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是                                    ，所发生反应的化学方程式是                             。
    (2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
    ①                                ，②                                  。
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是     （填编号）。
    A．有气体生成B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊
    （3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为               。
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同
    学分别进行了下列相关实验。
    方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

    （1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为             。
    （2）洗涤沉淀B的操作是                                                   。
    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。
    方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如下图所示装置进行实验：

    （4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
    （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
    ①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差
    ____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）
    ②D装置的作用是_________________________。
    （6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如右图），反应后通入N2的目的是____
    __________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。
    （2）若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为______________％。
    （3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是  ___ 。
    （4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（选填编号）。
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 
    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联碱法的另一项优点是__________________________________________________。
    （6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：
    滴定次数
    		待测液（mL）
    		0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
    初读数
    		终读数
    第一次
    		  20.00
    		1.00
    		21.00
    第二次
    		  20.00
    		如右图Ⅰ
    		如右图Ⅱ
     
    ①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为               。
    ②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)=                          。
    ③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是        （选填编号）。
    a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
    b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
    d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有如下转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为                                 ；
    （2）W的结构式为              
    (3）将Z装入圆底烧瓶，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ 中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体。装置Ⅱ中物质的化学键类型为　　　　　    ；

    （4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是             
    A．分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
    B．分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象
    C．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象
    D．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象

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