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    如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极
    C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属一次电池

    A．锌锰干电池中氯化铵是电解质，故A正确；
    B．锌锰干电池中，锌作负极，碳作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故B正确；
    C．锌锰干电池中含有铜等重金属，对土壤能造成污染，故C错误；
    D．锌锰干电池使用后不能再充电恢复原状，所以属于一次电池，故D正确；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO3?;④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（   ）
    A．①B．①②C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是______（填“正”或“负”）极，其电极反应为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示．下列有关氢氧燃料
    电池的说法不正确的是（　　）
    A．该电池工作时化学能转化为电能
    B．该电池中电极b是正极
    C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
    D．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化成电能的装置
    B．原电池的负极发生氧化反应
    C．图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
    D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（　　）
    A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
    C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
    D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（　　）
    A．HCl与NaOH反应
    B．SO3与H2O反应
    C．H2与O2反应
    D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂          反应的△H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
    （2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
    O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
    则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1。
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显           性（填“酸”“碱”或“中”）；用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=         。

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