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12.下列有关元素周期表的说法错误的是(  )
A.可在金属与非金属交界处寻找半导体材料
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在过渡元素中可寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料

分析 A.金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性;
B.应在由上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素;
C.元素周期表的左下角为活泼的金属元素;
D.过渡元素中均为金属元素,可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料.

解答 解:A.金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性,所以可在金属与非金属交界处寻找半导体材料,故A正确;
B.应在由上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素,所以农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内,故B正确;
C.元素周期表的左下角为活泼的金属元素,应在过渡元素中找,故C错误;
D.过渡元素中均为金属元素,可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料,故D正确;
故选C.

点评 本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素的位置、元素的性质为解答的关键,注意性质与用途的关系,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法不正确的是(  )
A.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
B.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
C.用甘氨酸()和丙氨酸()的混合物在一定条件下可形成四种链状二肽
D.实验证实可使溴的CCl4溶液褪色,说明该分子中够存在碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关金属的工业制法中,不正确的是(  )
A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
B.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氯化镁固体,电解熔融的氯化镁得镁
C.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁
D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝,提纯后电解熔融的氧化铝得到铝

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为元素周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1mol XY2含有54mol电子.
(1)该融雪剂的化学式是CaCl2,电子式是
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8电子的稳定结构,该分子的结构式为S=C=S.
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第3周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成Na2O(填化学式);加热时生成(填电子式),其化学键类型为离子键、非极性共价键(填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于铷( Rb)的叙述中正确的是(  )
A.位于第四周期、第ⅠA  族
B.氢氧化铷是弱碱
C.在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高
D.硝酸铷是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放.下列反应类型一定符合这一要求的是(  )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥酯化反应.
A.①④B.②③C.⑤⑥D.②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某元素Z的核外电子数等于核内中子数,取其单质2.8g 与O2完全反应,可得6g化合物ZO2,Z 元素在周期表中位置是(  )
①第3周期     ②第2周期      ③第ⅣA 族     ④第ⅤA族.
A.②④B.①④C.①③D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在下列物质中:①NaOH   ②CH2Cl2③PH3④Na2O2⑤C6H6⑥SO3⑦SiO2⑧[Ag(NH32]OH   ⑨(NH42S   ⑩C2H2
(1)其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是⑧⑨;
(2)其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是④;
(3)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤⑩;
(4)其中含有极性共价键的极性分子是②③;
(5)其中含有极性共价键的非极性分子是⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述正确的是(  )
①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③金属元素构成的化合物里一定含有离子键
④难失去电子的原子,易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子才存在化学键
⑥离子化合物中一定含有离子键.
A.只有②⑥B.只有①⑤⑥C.只有③⑥D.只有①④⑥

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