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    （6分）下列材料后回答问题

    一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.

    （1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂，②中的Fe3+作 剂；

    （2）“服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中具有 性，人体缺少铁元素可能会患 ，

    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.离子方程式为 ___ __ 。

     

    ⑴ 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原亮剂，②中的Fe3+作 氧化 剂；

    （2）“服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中具有还原性 ，人体缺少铁元素可能会患缺铁性贫血 ，

    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.离子方程式为 Fe+2H+= Fe2++H2 ↑；

    【解析】

    试题分析：⑴ 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+由反应前的+2价变为反应后的+3价，化合价升高，失去电子作还原剂，②中的Fe3+由反应前的+3价变为反应后的+2价，化合价降低，得到电子作氧化剂；（2）“服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中失去电子具有还原性；人体缺少铁元素可能会患缺铁性贫血；（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2 ↑。

    考点：考查Fe元素在人体中的存在形式、维生素C在人体铁元素的转化中的作用的知识。

     

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    下列对于某些离子的检验及结论正确的是

    A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一

    B、某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

    C、某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一

    D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋

     

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    不属于氧化还原反应的是

    A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

    B．2Mg+CO22MgO+C

    C．SiO2+CaOCaSiO3

    D．N2+3H22NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高二模块测试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    A．式量相同的物质一定是同一种物质

    B．分子式相同的但结构不同的物质一定属于同分异构体

    C．含有双健的物质不一定是烯烃

    D．通式相同的不同物质一定属于同系物

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高二模块测试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．物质的实验式就是其分子式

    B．质谱法可以测定物质的相对分子量

    C．从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

    D．从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高二模块测试文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是

    A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭

     

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    “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．糖类

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高一上学期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置B中①的名称是 ，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在 层，呈 色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置__ _ ___（填代表装置图的字母）。

    （2）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    Ⅰ．步骤①的操作名称是　 ▲ 　 　。

    Ⅱ．第④步中，加入的试剂是__ ▲____（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：

    __ ▲__ __， ▲ 。

    Ⅲ．判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是__ ▲__ __。

    Ⅳ．假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的精盐固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的精盐固体质量为m2；则m1__ ▲__ __m2。（填“大于”或“小于”或“等于”）

     

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    请填写下列空白：

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    A．酒精 B．苯（密度比水小） C．KI溶液

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    （3）步骤④中反应的化学方程式是

    （4）步骤⑥的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是 。

     

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