练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．ClO2是还原产物
    B．H2C2O4在反应中被氧化
    C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol
    D．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA

    分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故A正确；
    B．H2C2O4中的+3价升高到+4价，被氧化，故B正确；
    C．1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol电子转移，故C正确；
    D．状况不知，无法由体积求物质的量，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．14g铜银合金与足嫩的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（　　）
    A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
    元素ABCDE
    性质或
    结构
    信息    		其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多地壳中含量最多的金属元素其单质和化合物的焰色反应均为黄色单质在常温、常压下是黄绿色气体
    请根据表中的信息回答下列问题：
    （1）D离子的结构示意图：，B原子的电子式：，E离子的电子式：．
    （2）写出和B的氢化物所含电子数相同的3种微粒：CH4，H2O，HF．
    （3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：HCl=H++Cl-．
    （4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是钾元素的（平均）相对原子质量；钾元素的离子的电子式K+．
    （5）硼（B）有两种同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它们的原子百分数分别为19.7%和80.3%，则硼的平均相对原子质量为：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必计算出结果 ）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．
    （1）基态As原子的电子占据了18个原子轨道，最高能层的电子排布式为4s24p3，和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素名称是钒、钴．
    （2）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（填化学式），原因是NH3分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH3和PH3分子间不存在氢键，分子量大的氢化物范德华力强，沸点高；
    （3）白磷分子（P4）是正四面体结构，P原子的杂化方式为sp3；
    （4）采用GaxIn（1-x）As（镓 铟 砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn（1-x）As立方体形晶胞中每一个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有4个砷原子．已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为$\frac{4×[75+70x+115（1-x）]}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（只列计算式，不必化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4NA
    B．标准状况下，2.24L氯气中含有的电子总数为3.4mol
    C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    D．39gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-（N为-3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应中氧化产物只有N2
    B．当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024
    C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
    D．现取1L含CN-1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10-5molCl2处理后才符合排放标准

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H2O2，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有共价键，过氧化氢属于共价（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）
    A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2OB．盐：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
    C．非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硝酸银与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
    B．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
    D．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H++CO32-═H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案