【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)
连好装置后，首先应进行的操作是________。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是________。
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1)，则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞__，打开活塞___，通过分液漏斗加入过量___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。
【答案】AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 检查装置的气密性 关闭活塞K2、K3，打开活塞K1 偏大 调整量气管高度，使左右两边液面相平 偏小 0.048(a-b)/Vmx×100% K1 K3 NaOH溶液 打开K2，通入一段时间空气
【解析】
从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数，以此分析解答。
（1）根据题目信息：AlN溶于强碱溶液时会生成NH3，化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，
因此，本题正确答案是：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
（2）连好装置后，首先应进行的操作是检查装置的气密性，
因此，本题正确答案是：检查装置的气密性；
（3）①通过分液漏斗加入稀硫酸，硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而测得Al4C3的百分含量，故应关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，
因此，本题正确答案是：关闭活塞K2、K3，打开活塞K1；
②分液漏斗上的恒压管起到平衡压强的作用，若无恒压管，则所测气体体积偏大，
因此，本题正确答案是：偏大；
③读数时要使气体压强和外界大气压相等，所以读取读数之前，要调整量气管高度，使左右两边液面相平；读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，气体的压强大于大气压，测定气体甲烷的体积偏小，
因此，本题正确答案是：调整量气管高度，使左右两边液面相平；偏小；
④甲烷的体积为(b-a)mL，物质的量为
mol，根据碳原子的守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，所以Al4C3的质量为
×mol ×144g/mol=
g，Al4C3的质量分数为
×100%，
因此，本题正确答案是：×100%；
⑤用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，故应关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；装置中残留部分氨气，打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收，防止测定的氨气的质量偏小，
因此，本题正确答案是：K1；K3；NaOH溶液；打开K2，通入一段时间空气。
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【题目】（1）甲醇（CH3OH，常温下为液态）是一种常用的能源物质。
①甲醇的热值为23 kJ · g－1。写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________________。
②以甲醇为原料设计成燃料电池：若以熔融Na2CO3作为电解质，一极充入甲醇，另一极充入空气和CO2气体。回答下列问题：
充入空气和CO2气体的电极为__________极，该电池的总反应式：_____________________，充入甲醇电极的反应式：______________________________________。
③若用该燃料电池为电源，用石墨电极电解250 mL CuSO4溶液。则与充入空气和CO2气体的电极相连的是电解池的_______极；与甲醇电极相连的电极反应式为______________________；若燃料电池中消耗0.05 mol甲醇，电解池中共产生标准状况下气体2.24 L， 则原 CuSO4溶液浓度为________mol·L－1（假设电解前后溶液体积不变）。
（2）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。写出该电解的总反应_________________________________。
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【题目】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
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【题目】晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是
A. C60属于离子晶体
B. C60摩尔质量是720
C. 在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子
D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
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【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_________________________。
（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：_________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。
（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________。
（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
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【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）镧系元素位于元素周期表第_______族，镧系元素位于周期表的______区。
（2）钪(Sc)为21号元素，其基态原子M能层电子数为_______；基态镝(Dy)原子的电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为______。
（3）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据，判断表中最可能有+4价的元素是___。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol－1)：
（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生反应Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的杂化轨道类型为_____，1 mol CH2=CH2中含有的σ键数目为____。常温下，1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_____。
（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_____个氧原子。
（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，其相对原子质量为140，其晶胞参数为α=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为______。列式表示Ce(铈)单质的密度为______g·cm－3(不必计算出结果)。
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【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
（1）写出仪器的名称：a_______，b________。
（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。
（3）装置B中加入的试剂是________。
（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。
（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。
（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。
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【题目】在2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝1 mol，4 min末达到平衡，CO2的转化率为_____________，H2的体积分数为_________。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标
B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染
C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染
D. 含N和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化
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