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    【题目】下列物质中摩尔质量最大的是( )

    A. 8g CH4 B. 9mLH2O C. 5.6LO2(STP) D. 0.8molH2SO4

    【答案】D

    【解析】A项，CH4的摩尔质量为16g/mol；B项，H2O的摩尔质量为18g/mol；C项，O2的摩尔质量为32g/mol；D项，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；摩尔质量最大的是H2SO4，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）

    A.3：2B.8：3C.6：3D.2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（ ）
    A.
    B.
    C.CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

    A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

    B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

    C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

    D．生成了一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.C4H9Cl有4种同分异构体B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

    C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)2C(g)△H＜0；有关于该反应的下列说法不正确的是(　　)

    A.降低温度，该反应的反应速率减慢

    B.增大A的浓度，该反应的反应速率加快

    C.增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率

    D.若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
    反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

    操作

    现象

    a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞

    pH=13，溶液变红，5min后褪色

    b．向其中逐滴加入盐酸

    溶液逐渐变成黄绿色


    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、 ．
    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

    操作

    现象

    取NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

    溶液变红，30min后褪色

    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性．
    （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降． ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）．
    ②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 ．
    （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯： 取此消毒液5g，加入20mL 0.5molL﹣1KI溶液，10mL 2molL﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1molL﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39
    ①达到滴定终点时的实验现象是 ．
    ②此消毒液有效氯含量为%（保留一位有效数字）．
    获得结论：此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）： ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJmol﹣1
    ②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJmol﹣1
    ④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJmol﹣1
    请回答下列问题．
    （1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式 ．
    （2）写出反应③的平衡常数表达式K= ． 若温度升高，此反应的K值将（增大、减小或不变）．
    （3）在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为 ． A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变
    C．CO的体积分数保持不变 D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
    （4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．
    ①你认为工业生产中控制的最佳温度为 ．
    A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因 ．
    （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：

    （1）图中，A管的作用是制取乙炔的化学方程式是：
    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了反应．
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了反应．
    （4）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 ．

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