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    在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（    ）

    A．C（Na+）>C(Ac-)>C（H+）>C(OH-)   B．C（Na+）>C(Ac-)> C(OH-) > C（H+）

    C．C（Na+）= C(Ac-)+ C(HAc)                      D．C（Na+）+ C（H+）= C(Ac-)+ C(OH-)

     

    【答案】

    A

    【解析】根据电荷守恒定律可知，C（Na+）+ C（H+）= C(Ac-)+ C(OH-)，所以选项A是错误的，其余都是正确的，答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三下学期第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：化学题

    对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

         ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：

    已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   

    ⑵关于反应速率、限度的研究：

    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

    一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

    2 H2O(g)         

    2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.0010

    0.0016

    0.0020

    0.0020

    则前20min的反应速率v(H2O)=                  ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为              kJ。

    ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

    Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是          t5～t6阶段改变的条件是               

    Ⅱ：B的起始浓度为               ，该反应方程式为                      

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：

    ① HF(aq) + OH-(aq) = F-(aq) + H2O(l)   △H= -67.7kJ·mol-1

    ② H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)    △H= -57.3 kJ·mol-1

    在20 mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1 mol·L-l NaOH溶液，下列有关说法正确的是

    A． 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)  F-(aq) + H+(aq) △H= +10.4kJ·mol-1

    B.当V= 20 时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

      C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1mol·L-1

      D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na+) ＞c(F-) ＞c(OH-) ＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期期中考试实验班化学试卷（带解析） 题型：单选题

    在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（   ）

    A．C（Na+）>C(Ac-)>C（H+）>C(OH-)B．C（Na+）>C(Ac-)> C(OH-) > C（H+）
    C．C（Na+）= C(Ac-)+ C(HAc)D．C（Na+）+ C（H+）= C(Ac-)+ C(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省临川二中高三下学期第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
    ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
    已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   
    ⑵关于反应速率、限度的研究：
    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               
    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
    一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：
    2 H2O(g)         
    2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(O2)/mol
    		0.0010
    		0.0016
    		0.0020
    		0.0020
    则前20min的反应速率v(H2O)=                 ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为             kJ。
    ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

    Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是         t5～t6阶段改变的条件是               
    Ⅱ：B的起始浓度为              ，该反应方程式为                      

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