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11.常温下,将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合,混合后溶液的密度为1.15g•cm-3.请计算(不整除的结果保留一位小数):
(1)混合后溶液中NaOH的质量分数为21%;
(2)混合后溶液中NaOH的物质的量浓度6.0mol/L;
(3)在1000g水中需要加入6.6mol的NaOH恰好得到与(2)中浓度相同的溶液(忽略密度的变化)

分析 (1)依据ω=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%计算解答;
(2)依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算解答;
(3)根据质量分数列方程计算NaOH的质量.

解答 解:(1)将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合,混合后溶液中NaOH的质量分数为:$\frac{30×25%+20×15%}{30+20}$=21%;
故答案为:21%;
(2)混合后溶液密度为1.15g•cm-3,质量分数为21%,则物质的量浓度C=$\frac{1000×1.15×21%}{40}$=6.0mol/L;
故答案为:6.0mol/L;
(3)设需要NaOH的质量为mg,则:(1000g+mg)×21%=mg,解得m=265.5g,n=$\frac{265.8g}{40g/mol}$=6.6mol;
故答案为:6.6.

点评 本题考查物质的量浓度、质量百分数浓度的有关计算,难度不大,注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1.7g的NH3中含有的质子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25NA
C.标准状况下,22.4L氮气和氢气的混合物中所含的分子数为NA
D.常温下,9.5克MgCl2中含Mg2+ 为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各项中的物质,能满足图中阴影部分关系的是(  )
ANaClKClK2SO4NH3Cl
BNa2SO4K2SO4KClNH3Cl
CNaClKClNH3ClK2SO4
DNa2SO4K2SO4KCl(NH42SO4
A.AB.BC.CD.D

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19.CuSO4溶液中含有少量的Fe3+,除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的 (  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组物质的稀溶液,不用其他试剂就能一一区别开来的是(  )
①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3  
②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl    
 ④MgSO4、Na2CO3、Ba(NO32、H2SO4
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关空气污染的说法中,不正确的是(  )
A.雾霾一定是由汽车尾气引起的
B.SO2、NO2都能引起酸雨
C.酸雨的pH<5.6
D.空气中的SO2主要来自煤和石油的燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.将amolCO2气体缓缓通入含bmolCa(OH)2的饱和石灰水中,已知a>b,下列判断正确的是(  )
A.形成amolCaCO3
B.形成bmolCaCO3
C.可能得到CaCO3沉淀,但沉淀量小于bmol
D.可能最终得到澄清溶液,其中含$\frac{a}{2}$molCa2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验,得到纯净硫酸铜晶体的流程:(已知 lg2=0.3)

请回答下列问题:
(1)①步骤I先将原料溶于一定量的稀硫酸中,然后除去不溶性杂质,操作名称是过滤.若要检验溶液中含有的Fe2+,所用的试剂是K3[Fe(CN)6]
②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+,常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,最适合的物质是H2O2
然后再加入适当物质调节溶液的pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3.为达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调节溶液pH最好选用下列中的C.
A.NaOH      B.NH3•H2O     C.CuO     D.Cu
③已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,通过计算确定步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围为3.3~4.
(2)步骤Ⅲ中从硫酸铜溶液中得到胆矾,其实验基本操作为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥.
(3)用滴定法测定CuSO4•5H2O的含量.取a g试样配成100mL溶液,取20.00mL用c mol/L 滴定剂([H2Y]2-,滴定剂不与杂质反应)滴定至终点,消耗滴定剂bmL,滴定反应:Cu2++[H2Y]2-=[CuY]2-+2H+.则CuSO4•5H2O质量分数的表达式是$\frac{5bc}{4a}$.
下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c.
a.滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接取20.00mL待测液于锥形瓶中
c.滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失.

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10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.无色溶液:K+、Na+、Cu2+、SO42-
B.使石蕊变红的溶液:Al3+、NO3-、Fe2+、Cl-
C.使酚酞变红的溶液:Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D.0.1 mol•L-1 FeSO4溶液:K+、NH4+、MnO4-、ClO-

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