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    1．从2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的为（　　）
    ①物质的量浓度为0.1mol/L
    ②物质的量浓度为1mol/L
    ③含有100mL水
    ④含有0.1molNaOH．
    A．①②B．①③C．③②D．②④

    分析 溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，据此解答．

    解答 解：溶液具有均一性，所以从2L、1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，则水的体积小于100mL，含有溶质的物质的量为：0.1L×1mol/L=0.1mol，所以正确的选项为：①③；
    故选：B．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意溶液的均一性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（　　）
    A．a：Fe  b：FeCl3  c：FeCl2B．a：AlCl3  b：Al（OH）3  c：Al2O3
    C．a：N2  b：NH3  c：NO2D．a：SO2   b：SO3      c：H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．装置甲：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
    B．装置乙：实验室中可用此装置来制备硝基苯
    C．装置丙：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中收集到碘
    D．用装置丁加热熔融NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化．制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵加热完全分解产生三氧化二铬（见流程图），写出该化学方程式：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cr2O3，待三氧化二铬冷却后，需用蒸馏水洗涤（Cr2O3难溶于水），如何用简单方法判断其已洗涤干净最后一次洗涤的流出液呈无色．
    （2）制备CCl4沸点为76.8°，为保证稳定的CC14气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CC14$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CrCl3+3COCl2，向三颈烧瓶中通入N2的作用为①赶尽反应装置中的氧气；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．

    （4）制备CrC13时生成的气体COCl2（俗称光气）有毒，OCl2遇水发生水解，反应方程式为OCl2+H2O═CO2↑+CHCl，为了防止污染环境，用NaOH溶液吸吸收光气，其化学方程式为COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O．
    （5）仔细分析整套装置，为了制取并收集到纯净的CrCl3，明显有一个不足之处，你认为应该改进的一项措施是在装置C和D之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （2）取300mL0.3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.048mol．
    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．解释产生这两个过程的原因先由棕黄色变为浅绿色，Fe3+先被SO32-还原成Fe2+，后变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）NaClO具有很强的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4，写出相关的方程式2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布盖灭
    B．在取用NaOH固体时，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的药品放回试剂瓶
    C．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
    D．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶 ③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯  ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有②⑧⑨⑩（填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有①⑤⑧．
    （2）除杂：C2H6（C2H4）试剂溴水，方法洗气．苯（甲苯）试剂酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，方法分液．

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