Question

6．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 稀释前两溶液中H⁺浓度的大小关系：A=10B
• B． 稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度大于10^-7 mol/L
• C． 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同
• D． 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

Answer 1

分析 根据图象可知，室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，稀释相同倍数后溶液的pH相等，说明A的pH不会较大，而B的不会较小，则A的碱性大于B，
A．稀释前A溶液中氢氧根离子浓度为B的10倍，则氢离子浓度为B的0.1倍，
B．碱电离出的氢氧根离子抑制了水的电离；
C．M点AB溶液pH相同，而A的碱性大于B，则A的浓度小于B；
D．醋酸是弱酸和一元碱反应生成的盐溶液酸碱性由离子的水解程度决定，恰好反应溶液pH不等于大于7．

解答 解：根据图象可知，室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，稀释相同倍数后溶液的pH相等，说明A的pH不会较大，而B的不会较小，则A的碱性大于B，
A．稀释前A溶液的pH比B大1，则A溶液中的氢氧根离子浓度为B的10倍，而A溶液中氢离子浓度应该为B的0.1倍，即：稀释前两溶液中H⁺浓度的大小关系：10A=B，故A错误；
B．碱溶液抑制了水的电离，则稀释前A溶液中由水电离出的OH^-的浓度小于10^-7 mol/L，故B错误；
C．M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，由于A的碱性大于B，则A的浓度小于B的浓度，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，A所消耗酸溶液的体积小于B，故C错误；
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，若A为强碱，溶液的pH大于7，若A为弱碱，反应生成弱酸弱碱盐，溶液的pH可能等于或小于7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解质在水中的电离及图象，题目难度中等，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．