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    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
    A．原子序数X<YB．原子半径X>Y
    C．原子的最外层电子数X>YD．元素的最高正价X<Y
    B

    试题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X一定是第三周期的金属元素，Y一定是第二周期的非金属元素，所以原子序数是X>，原子半径X>Y，最外层电子数是X<Y，但元素的最高正价不一定是X<Y，例如F没有正价，所以正确的答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，易错点是学习D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
    ①
    		②
    		③
    ④
    		⑤
    		⑥
     
    A．①~⑥可能全部是非金属元素
    B．对应单质的活泼性：②>③
    C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质
    D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是

    A．电负性:C>A
    B．离子氧化性:C>D
    C．氢化物稳定性:A> B
    D．原子半径:r(C)> r(B)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化。
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体，C22+的电子式__________
    ②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________
    （2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。
    ①F元素基态原子电子排布式为_____
    ②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）

    a．简单立方堆积    b．体心立方堆积    c．六方最密堆积   d．面心立方最密堆积
    ③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型，[G(N)4]2+
    的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
    A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
    B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
    C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物
    D. 四种元素的原子半径：A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。Y2是空气的主要成分之一。请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为________________        。
    （2）Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有________种；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有                    （写出两种物质的化学式）
    （3）上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M的化学方程式为 
                                                                        。
    （4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
    A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（　 　）

    ①          ②        ③         ④
    A．①③②④B．①②③④
    C．①④③②D．①③④②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(     )
    A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强
    C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强

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