如图1是元素周期表的一部分.A-J是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A-J存在如图2所示转化关系(1)②.③.④三种元素原子的半径从大到小排列顺序 .③的最高价氧化物的电子式 .④气态氢化物分子的结构式为．(2)原子序数比④多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点于④的常见气态氢化物．(3)用一个化学反应方程式说明⑤的非金属强于⑥ � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

如图1是元素周期表的一部分，A-J是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A-J存在如图2所示转化关系（部分生成物略去）

（1）②、③、④三种元素原子的半径从大到小排列顺序

（用元素符号表示），③的最高价氧化物的电子式

，④气态氢化物分子的结构式为

．
（2）原子序数比④多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点

（填“高”或“低”）于④的常见气态氢化物．
（3）用一个化学反应方程式说明⑤的非金属强于⑥

．
（4）写出化学方程式：
①A生成B和C的反应

；
②C和D的反应

，引发该反应的实验操作为

．
（5）写出A→J的离子方程式：

．

考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知①为H，②为Al，③为C，④为N⑤为O，⑥为S，⑦为Fe，⑧为Cl，
（1）根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；③为C，对应的最高价氧化物为二氧化碳，④为N，对应的氢化物为氨气；
（2）根据氨气含有氢键的性质的判断；
（3）元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强，可根据置换反应判断；
由转化关系可知A既可与盐酸反应也可与氢氧化钠反应，应是两性物质，结合电解、熔融的反应条件可知A为Al₂O₃，则B为O₂，C为Al，C和D的反应应为铝热反应，可知D为Fe₂O₃，E为Fe，则F为FeCl₂，G为Fe（OH）₂，H为Fe（OH）₃，I为AlCl₃，J为NaAlO₂，以此可解答（4）、（5）．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①为H，②为Al，③为C，④为N⑤为O，⑥为S，⑦为Fe，⑧为Cl，
（1）由同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知原子半径应为Al＞C＞N，③为C，对应的最高价氧化物为CO₂，为共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为

，
④为N，对应的氢化物为氨气，形成3个N-H键，结构式为

，
故答案为：Al＞C＞N；

；

；
（2）④为N，原子序数比④多8的元素为P，由于N元素形成的氢化物含有氢键，则沸点较高，故答案为：低；
（3）元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强，可发生2H₂S+O₂=2S+2H₂O，故答案为：2H₂S+O₂=2S+2H₂O；
由转化关系可知A既可与盐酸反应也可与氢氧化钠反应，应是两性物质，结合电解、熔融的反应条件可知A为Al₂O₃，则B为O₂，C为Al，C和D的反应应为铝热反应，可知D为Fe₂O₃，E为Fe，则F为FeCl₂，G为Fe（OH）₂，H为Fe（OH）₃，I为AlCl₃，J为NaAlO₂，
（4）①A生成B和C的反应为2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

3O₂↑+2Al，故答案为：2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

3O₂↑+2Al；
②C和D的反应为铝热反应，方程式为2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃，引发该反应时，可在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃；在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条；
（5）A→J的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断以及元素周期表等知识，综合考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解与运用，为高频考点，注意把握元素周期表的特征以及相关物质的性质，抓住题目的突破口，难度中等．

练习册系列答案

德华书业暑假训练营学年总复习安徽文艺出版社系列答案

金牌作业本南方教与学系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是（　　）

A、K⁺、Na⁺、OH^-、MnO₄^-

B、Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、Mg²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

D、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

分子式为C₅H₉ClO₂的同分异构体甚多，其中能与NaHCO₃发生反应产生CO₂的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A、4种	B、8种
C、12种	D、16种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

0（填“＞”或“＜”）
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是

．
a．体系的密度不发生变化
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应的平衡常数表达式为

，升高温度，平衡常数

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=

，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为

（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

点，温度T₁

T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=

（填写表达式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8，NH₃?H₂O：Kb=1.8×10^-5）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为

．
（2）B、C两种元素第一电离能为：

＞

（用元素符号表示）．试解释其原因：

．
（3）任写一种与AB^-离子互为等电子体的微粒

．
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为

，其中B原子的杂化类型是

．
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为

，E的配位数是

；已知晶体的密度为ρ g?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=

cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余．请计算：
（1）反应的铜粉为多少mol．

（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？

（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
（1）若A接E，B接F，而B电极出现

，反应式为

，则说明F为正极；
（2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：

，充电时该极与外加电源的

极相连；
（3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO₂的物质的量是

；
（Ⅱ）利用甲醇（CH₃OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为

．
（Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-．正极的反应式：

；电池反应的总方程式为：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A的原子半径最小
X	X原子最外层电子数是次外层的两倍
D	D是短周期中金属性最强的元素
E	E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R	R与X同主族
T	T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同