Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
• B． 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
• C． 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH
• D． 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

Answer 1

分析 A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；
B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；
C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．

解答 解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．设生成x氢氧化钠，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑     转移电子
2mol                                                        2mol
x                                                              0.1mol
x=$\frac{2×0.1}{2}$mol=0.1mol，所以生成0.1mol氢氧化钠，故C正确；
D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol电子．