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    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A．冰水混合物 B．无污染的空气 C．盐酸 D．漂白粉

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、冰的化学式为H2O，水的化学式还是H2O，因此冰水混合物实际上是纯净物，A正确；B、无污染物的空气由氮气、氧气和其它气体组成，氮气约占4/5，氧气约占1/5，因此属于混合物，B错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水所形成的溶液，溶液都是混合物，C错误；D、漂白粉是由Ca（ClO）2、CaCl2等成分组成的混合物，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO主要用做电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体。下图是用某工业废渣（含PbSO435%，其余为CaSO4）生产PbO的主要流程。

    已知：从液体中分离出密度较大且不溶的固体常用倾析法，即先使固体沉降，再将上层溶液倾倒入另一容器。

    根据以上流程回答下列问题：

    （1）废渣A的主要成分是__________________（填化学式）。

    （2）PbSO4在热的NaCl浓溶液中溶解生成PbCl42-，则①中反应的离子方程式为_______；加入CaCl2的目的是________________。

    （3）“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为_________________。

    （4）已知NaOH浓溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸。所以，从粗产品悬浊液提取最终产品的操作X依序是（填操作名称）__________、___________、过滤、干燥。

    （5）为了测定产品中PbO的纯度，取0.4g研细的产品于锥形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到终点，消耗EDTA溶液8.30mL，计算产品中PbO的纯度为_______（保留三位有效数字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是

    A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中

    C. 18O仅存在于氧气、三氧化硫中 D. 18O存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

    ①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是__________。

    ②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是__________。

    ③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是

    A．HB-水解方程式：HB-+H2OH3O++ B2-

    B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)

    C．NaHB的存在促进了水的电离

    D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图。下列有关说法错误的是

    A. a极为负极，电极上发生氧化反应

    B. 电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O

    C. 外电路中电子由b电极通过导线流向a电极

    D. 该装置工作时把电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的用途的说法不正确的是（ ）

    A. SO2可用于漂白纸浆 B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

    C. 钢罐可用于储运浓硫酸 D. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。一定正确的是

    A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

    B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

    C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

    D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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