Question

下列说法不正确的是（）

    A． 0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

    B． 在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH ^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）

    C． 在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

    D． 常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

Answer 1

考点：  离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；吸热反应和放热反应；盐类水解的原理．

分析：  A．硫酸铵分子中含有2个铵根离子，且铵根离子水解程度较小、硫酸根离子不水解，则c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺）；

B．溶液中一定存在电荷守恒，根据电荷守恒分析；

C．钡离子与碳酸根离子反应，导致碳酸根离子水解平衡逆向移动；

D．自发进行的反应判断依据是△H﹣T△S＜0，常温常压下可能是吸热反应．

解答：  解：A．0.1mol/L硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液显示酸性：c（H⁺）＞c（OH^﹣），硫酸铵分子中含有2个铵根离子，且铵根离子水解程度较小、硫酸根离子不水解，则c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺），则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），故A正确；

B．在苏打与小苏打的混合溶液中一定存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH ^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣），故B正确；

C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，红色褪去，钡离子与碳酸根离子反应，导致碳酸根离子水解平衡逆向移动，验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故C正确；

D．自发进行的反应判断依据是△H﹣T△S＜0，可能是吸热反应，△H＞0，△S＞0，常温下可能满足△H﹣T△S＜0，故D错误；

故选D．

点评：  本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及盐的水解原理及其应用、反应热与自发进行的判断、离子浓度大小比较等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．