精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.(1)实验室把金属钠保存在煤油中.除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法
(2)铁一定条件下与水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)除去NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸,离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O.

分析 (1)据钠的保存需要考虑钠的性质,如钠与空气和水发生反应,与四氯化碳、汽油、煤油不反应,钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油,易挥发;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠;
(2)铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气;
(3)根据NaCl不能和盐酸反应而和NaHCO3能与盐酸反应;

解答 解:(1)据钠的保存需要考虑钠的性质,如钠与空气和水发生反应,与四氯化碳、汽油、煤油不反应,钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油,易挥发;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,故答案为:煤油;加热;
(2)高温下,铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,故答案为:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)因NaCl不能和盐酸反应,NaHCO3能与盐酸反应反应生成氯化钠、水、二氧化碳,生成的氯化钠又溶于水,所以可用盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质,故答案为:盐酸;HCO3-+H+=CO2↑+H2O;

点评 关于物质的分离和提纯,除了要掌握除杂和分离的原则,还要分析杂质和物质性质的不同,然后选择适当的试剂和方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替,而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是(  )
A.甲苯无同分异构体B.间二甲苯没有同分异构体
C.邻二甲苯没有同分异构体D.1 mol苯只能与3 molH2加成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.冶金工业中会产生对环境有污染的SO2等气体,脱去烟气中SO2的方法有多种.
(1)热解气还原法:一定条件下,用Fe2O3或Cr2O3作催化剂除去SO2,反应的化学方程式为2CO(g)+SO2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ•mol-1.其它条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,则应选用的催化剂是Fe2O3,则该催化剂作用下温度应控制为380°C.
(2)电解吸收法:利用如图2所示电化学装置吸收SO2,并完成Cu的再生,写出该装置的阳极反应式:SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-,溶液中Cu2+由左(填“左”或“右”,下同)向右移动.
(3)氧化锌吸收法:配制ZnO溶悬浊液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封闭循环脱硫,发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3(s),该反应常温下能自发进行的原因是△H<0.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.不能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水等
B.雾是气溶胶,在一段时间内能稳定存在
C.淀粉胶体中含有少景的NaCl,可用适量AgNO3溶液除去
D.医疗上的血液透析与胶体的性质无关

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此判断:
(1)写出KAl(SO42的电离方程式:KAl(SO42=K++Al3++2SO42-
(2)A混合物溶于水所得到的沉淀是Al2O3和Fe2O3,往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)写出反应①的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
(4)固体E所含物质的化学式为K2SO4和(NH42SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是(  )
A.H2B.CO2C.SO2D.CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在下列反应中,氧化剂和还原剂为同一种物质的是(  )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2B.MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+2H2O+Cl2
C.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去).A是常见的金属单质,B是常见的强酸,E是空气中含量最多的单质,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,G是最常见的无色液体,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g•mol-1).

请回答下列问题:
(1)A的原子结构示意图为,B的名称是盐酸或硫酸.
(2)写出反应①的离子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
(3)反应②的化学方程式为:Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O;实验室制取F的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出热量649.5 中kJ,则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol.
又已知:H2O(l)═H2O(g);△H=+44.0kJ/mol.则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为1016.5KJ.
(2)恒温、恒压(1.01×105Pa)下,将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0
T1℃下反应达平衡时,测得容器内n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol,则a=3.65.

查看答案和解析>>

同步练习册答案