Question

已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_sp(CaF₂)＝1.5×10^－10．②25℃时，2.0×10^－3 mol·L^－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F^－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

■(图有问题)

请根据信息回答下列问题：

(1)25℃时，将20 mL　0.10 mol·L^－1　CH₃COOH溶液和20 mL　0.10 mol·L^－1　HSCN溶液分别与20 mL　0.10 mol·L^－1　NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下图：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________，

反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^－)________c(SCN^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式K_a＝________，25℃时，HF电离平衡常数K_a________．

(3)25℃时，将4.0×10^－3 mol·L^－1　HF溶液与4.0×10^－4 mol·L^－1　CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)的酸性比强，其溶液中较大，故其溶液与溶液的反应速率快(3分)，＜(2分) 　　(2)Ka＝c(F－)c(H+)/c(HF)(2分)；10－3.4(3分) 　　(3)25℃时，4.0×10－3 mol·L－1　HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1　CaCl2溶液等体积混合，则HF溶液浓度为2.0×10－3 mol·L－1，CaCl2溶液浓度为2.0×10－4 mol·L－1；查图知pH＝4时，溶液中c(F－)浓度为1.8×10－3 　　所以c(Ca2+)×c2(F－)＝2.0×10－4×(1.8×10－3)2＝6.48×10－10＞Ksp(CaF2)，有沉淀产生．(3分)