Question

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（　　）

• A、在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol

  氮

  ?

  气

  ?

  和4mol氢气合成氨
• B、标准状况下，将1g

  铁

  ?

  片

  ?

  投入15mL 18.4mol?L^-1的硫酸中
• C、向150mL 3mol?L^-1的硝酸中加入6.4g

  铜

  ?

• D、用50mL 8mol?L^-1浓

  盐

  ?

  酸

  ?

  与10g二氧化锰共热制取氯气

Answer 1

分析：A、氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
B、18.4mol?L^-1的硫酸为浓硫酸，铁与浓硫酸在标准状况下能够发生钝化现象；
C、铜与稀硝酸的反应方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根据铜与硝酸的物质的量关系进行判断；
D、浓盐酸与二氧化锰的反应中，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止．

解答：解：A、合成氨的反应为可逆反应，氮气和氢气不可能完全转化成氨气，即氮气不可能完全消耗，故A错误；
B、在标况下，铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的进行，所以铁变化完全消耗，故B错误；
C、6.4g铜的物质的量为0.1mol，150mL 3mol?L^-1的硝酸中含有溶质硝酸0.45mol，根据离子方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，稀硝酸过量，铜完全反应，故C正确；
D、反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后，稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以稀盐酸的氯化氢不会完全反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应的可逆性、硝酸的化学性质、氯气的实验室制法、浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意明确化学反应的含义，掌握硝酸、浓硫酸的化学性质．