【题目】由两种有机物组成的混合物,在一定的温度和压强下完全气化为气体.在相同的温度和压强下,只要混合气体体积一定,那么无论两物质以何种比例混合,其完全燃烧时所消耗的氧气体积就是一定的,符合这种情况的可能组合是:
A. 乙醇()和乙酸() B. 乙醛()和甲醇()
C. 丙醛()和甘油() D. 丙酮()和丙二醇()
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【题目】下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.元素化合价升高的反应是还原反应
B.物质在反应中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低
C.有电子转移的反应就是氧化还原反应
D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应
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【题目】X2﹣离子核外有a个电子,b个中子,则该微粒X原子可表示为( )
A.a+b+2a+2 X
B.a+b﹣2a﹣2 X
C.b﹣2a+2 X
D.ba X
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【题目】严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。
(1)500℃时,在催化剂存在条件下,分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同),充分反应,二者均达到平衡后:
①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
②在容器乙中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是____(填字母)。
a.温度和容器体积不变,充入1.0molHe b.温度和容器体积不变,充入1.0molO2
c.在其他条件不变时,充入1molSO3 d.在其他条件不变时,改用高效催化剂
(2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液可作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_______________。
②吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判断,NaHSO3溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”),用化学平衡原理解释:________。
(3)用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染,例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_______kJ。
(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定条件下,将CO(g)与H2O(g)以体积比为1:2置于密闭容器中发生上述反应,达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为1:6.则平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。
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【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水;草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是_________________________________________________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→(_____)→( )→( )→( )→I。装置H反应管中盛有的物质是__________;I中集气瓶收集到的气体主要是_________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。
(3)丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na2O2反应。从A~J中选用装置进行实验,最简单的装置接口连接顺序是:A→B→(_____)→J(盛Na2O2的干燥管);实验后用J中的固体进行验证的方法是:__________________________________(可另选试剂)
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【题目】氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用:
Ⅰ.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;②2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H+。
(1)Se与浓H2SO4的反应中,氧化剂是_______还原剂是________。
(2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是:SeO2 ______ 浓H2SO4(填大于、小于或等于).
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:_________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应,配平该反应的化学方程式____________。
SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(5)含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO,同时生成NH3,该反应的离子方程式为_____________________________________________。
(6)硫酸铜溶液能与单质磷反应:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________。
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【题目】在一定温度下,Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中,恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3,其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11:1,求:
(1)生成NaClO3的物质的量是___________。
(2)通入的Cl2在标准状况下的体积____________。
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【题目】已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:
(1)操作a的名称为________,在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)进行步骤③后,判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。
(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗?________(填“能”或“不能”),原因是_____________。
(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾,为了除去硫酸钾,要做以下实验:
A.向滤液中滴加稀盐酸,边滴边振荡至不再产生气体
B.将氯化钾样品溶于适量蒸馏水,配成溶液
C.过滤,将白色沉淀滤出
D.向溶液中加入过量碳酸钾溶液,边滴边振荡至不再产生白色沉淀
E.向溶液中加入过量氯化钡溶液,边滴边振荡至不再产生沉淀
F.将滤液蒸干,得到晶体
①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。
②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。
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