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    在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0，改变条件，下列说法不正确的是 

    [     ]

    A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅
    B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少
    C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
    D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?娄底模拟）某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
    Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
    3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    AE
    AE
    ．
    A、低温高压        B、加催化剂      C、体积不变充入N2
    D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
    （2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
    实验组 温度/K 平衡浓度mol/L
    CH3OH CH3OCH3 H2O
    1 403 0.01 0.2 0.2
    2 453 0.02 0.3 0.4
    该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应，原因是
    K（403）=
    0.2×0.2
    (0.01)2
    =400，K（453）=
    0.3×0.4
    (0.02)2
    =300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
    K（403）=
    0.2×0.2
    (0.01)2
    =400，K（453）=
    0.3×0.4
    (0.02)2
    =300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
    （从平衡常数角度说明）．
    Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．

    （1）该电池正极的电极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．
    电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①若图三的B点pH=7，则滴定终点在
    AB
    AB
    区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
    ②C点溶液中各离子浓度大小关系是
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，反应N2O4?2NO2（吸热反应）在密闭容器中达到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?肇庆二模）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
    （1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    AE
    AE
    ．
    A．低温高压  B．加催化剂  C．体积不变充入N2  D．增加CO浓度  E．分离出二甲醚
    （2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物  质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
    ①该温度的平衡常数为
    400
    400
    ．
    ②10min内平均反应速率v（CH3OH）=
    0.04mol?L-1?min-1
    0.04mol?L-1?min-1
    ；
    （3）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该反应的还原剂是
    二甲醚
    二甲醚
    （写名称）；
    若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下反应ClF（气）+F2（气） ClF3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）

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