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空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子,其摩尔质量为(  )

A.32 g                              B.33 g

C.32 g·mol-1                       D.33 g·mol-1


解析: 离子的摩尔质量在以g·mol-1为单位时,其数值等于分子的相对分子质量。

答案: C


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q             

B.原子半径:T>Q>R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W           

D.含T的盐溶液一定显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:


在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是  

①增大反应物的浓度   ②升高温度    ③增大压强   ④移去生成物   ⑤加入催化剂

A.①②③                  B.①②③⑤         C.②⑤                    D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:

3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是    

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=     

B.此时,B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大   

D.增加C,B的平衡转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生2HI(g)H2(g)+I2(g)反应, H2物质的量随时间的变化如上图所示.0~2min内的平均反应速率v(HI)=__________; 该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则__________是原来的2倍.(填序号)
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数

(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的__________,产生H2的速率将增大.

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:


现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18 g B、49 g C,还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应,能生成D的物质的量是(  )

A.1 mol                             B.0.5 mol

C.0.275 mol                         D.0.25 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于CO的说法中正确的是(  )

A.1 mol CO的气体体积为22.4 L

B.常温常压下,11.2 L CO的物质的量为0.5 mol

C.5 L CO和5 L N2的质量相等

D.CO在标准状况下的密度为1.25 g·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写(该葡萄糖注射液的密度约为1 g·mL-1):

(1)该溶液中含水________g。

(2)该溶液的物质的量浓度约为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列图像表示Al3+与Al物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示Al,其中正确的是(  )

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