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【题目】下列关于水解的说法错误的是( )

A.在稀溶液中,水解达到平衡时,无论加饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动

B.浓度为的两种溶液,其他条件相同时,的水解程度前者小于后者

C.其他条件相同时,同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小

D.为抑制的水解,更好地保存溶液,应加少量盐酸

【答案】C

【解析】

A、氯化铁不饱和时,加氯化铁饱和溶液增大反应物的量浓度,加水稀释会导致离子浓度减小,两种形式下水解平衡均正向移动,故A正确;
B、离子的水解规律:越稀越水解,其他条件相同时,越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小,故B正确;
C、氯化铁水解反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,高温时Fe3+的水解程度较低温时大,故C错误;
D、加少量盐酸可使得水解生成的氢离子浓度,导致水解平衡逆向移动,抑制Fe3+水解,故D正确。
故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3,下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(

A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色

C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀

D.将甲装置中反应后的固体用稀盐酸溶解,滴加KSCN溶液可检验FeSO4是否消耗完

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某可逆反应m A(g)n B(g) p C(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是(  )

A.T1<T2 p1>p2 mn>p 放热反应B.T1>T2 p1<p2 mn>p 吸热反应

C.T1<T2 p1>p2 mn<p 放热反应D.T1>T2 p1<p2 mn<p 吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用,化合物 M是合成瑞德西韦的中间体,下列关于M的说法错误的是

A.核磁共振氢谱共有11个吸收峰

B.分子中含有3种含氧官能团

C.分子中N原子一个是sp2杂化,一个是sp3杂化

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A.碘化亚铁中通入过量氯气:2Fe2+2I2Cl22Fe3+I24Cl

B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42-2BaSO4Al(OH)3

C.1molL1NaAlO2溶液和2.5molL1HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将转变为的最佳方法是

A. 与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液

B. 与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液

C. 与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2

D. 与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应,为研究影响该反应速率的因素,在不同条件下进行4组实验,YZ的起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )

A.若实验②、④只改变一个条件,则由实验②、④得出结论:升高温度,化学反应速率加快

B.若实验①、②只改变一个条件,则由实验①、②得出结论:增大反应物浓度,化学反应速率加快

C.若实验②、③只改变一个条件,则实验③使用了催化剂

D.010min内,实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关反应的叙述正确的为

A.还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3

B.生成lmolO2,反应共转移4mol电子

C.若有5mol水做还原剂时,被BrF3还原的BrF3mol

D.若有5mol水参与反应时,被水还原的BrF32mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是(

A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极

B.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

C.该原电池的总反应为: Fe3+Cu=Cu2+Fe2+

D.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2e=Cu2+

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