【题目】下列关于水解的说法错误的是( )
A.在稀溶液中,水解达到平衡时,无论加饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动
B.浓度为和的两种溶液,其他条件相同时,的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时,同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制的水解,更好地保存溶液,应加少量盐酸
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【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色
C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀
D.将甲装置中反应后的固体用稀盐酸溶解,滴加KSCN溶液可检验FeSO4是否消耗完
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【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应
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【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用,化合物 M是合成瑞德西韦的中间体,下列关于M的说法错误的是
A.核磁共振氢谱共有11个吸收峰
B.分子中含有3种含氧官能团
C.分子中N原子一个是sp2杂化,一个是sp3杂化
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.碘化亚铁中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
D.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
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【题目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将转变为的最佳方法是
A. 与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液
B. 与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液
C. 与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
D. 与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4
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【题目】已知反应,为研究影响该反应速率的因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z的起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若实验②、④只改变一个条件,则由实验②、④得出结论:升高温度,化学反应速率加快
B.若实验①、②只改变一个条件,则由实验①、②得出结论:增大反应物浓度,化学反应速率加快
C.若实验②、③只改变一个条件,则实验③使用了催化剂
D.0~10min内,实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)
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【题目】有关反应的叙述正确的为
A.还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3
B.生成lmolO2,反应共转移4mol电子
C.若有5mol水做还原剂时,被BrF3还原的BrF3为mol
D.若有5mol水参与反应时,被水还原的BrF3为2mol
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【题目】如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
C.该原电池的总反应为: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
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