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    下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

    血红素的结构式
    回答下列问题：
    ⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是  ▲ ，写出基态Fe原子的核外电子排布式  ▲ 。
    ⑵血红素中N原子的杂化方式为  ▲ ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
    ⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为  ▲ ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为  ▲ 。
          

    ⑴C O N      [Ar]3d64S2
    ⑵sp2  sp3     如图
    ⑶4     4∶3

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

     

    回答下列问题：   

    （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是       ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为      和    。写出基态Fe原子的核外价电子排布图                           。

    （2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为     ，在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为          ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为           ；在δ晶胞中空间利用率为____________，其晶体的堆积方式的名称为                  ，与其具有相同堆积方式的金属还有                     （填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

    血红素的结构式

    回答下列问题：

    ⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是  ▲  ，写出基态Fe原子的核外电子排布式  ▲  。

    ⑵血红素中N原子的杂化方式为  ▲  ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    ⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为  ▲  ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为  ▲  。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

     

    回答下列问题：

    ⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。

    ⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    ⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省南京学大教育专修学校高三9月月测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

    回答下列问题：
    ⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是     ，写出基态Fe原子的核外电子排布式                       。
    ⑵血红素中N原子的杂化方式为           ，在右上方的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
    ⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为     ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为       。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三下学期二调考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

    ⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是              （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式           。

    ⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有             ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    ⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    ⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

       

    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。

    ⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式        ， 1 mol O22+中含有的π键数目为      。

    ⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    。

     

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