Question

【题目】0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式 ．
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ， 其存在的最高温度；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4?H2O
（2）CuSO4 CuO+SO3↑；CuSO4?5H2O；102℃
（3）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】解：（1）CuSO45H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g﹣0.57g=0.23g，根据反应的化学方程式：

CuSO45H2O		CuSO4（5﹣n）H2O+	nH2O
250			18n
0.80g			0.80g﹣0.57g=0.23g

，解得n=4，
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4H2O，故答案为CuSO4H2O；（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO3 ， 反应方程式为：CuSO4 CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，
蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO45H2O；其存在的最高102℃．故答案为：CuSO4 CuO+SO3↑； CuSO45H2O；102℃；（3）SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）由图分析可知，CuSO45H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解；在200℃时失去的水的质量为0.80g﹣0.57g=0.23g，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末是CuO，氧化性气体则为SO3 ， 反应方程式为：CuSO4 CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO45H2O；根据图象分析其存在的最高102℃；（3）根据浓硫酸具有强氧化性进行分析并写出有关的化学方程式．