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下列离子方程式书写正确的是(  )
A、AlCl3溶液中加入过量浓氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B、氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、Cu溶于足量稀硝酸:Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.氨水碱性较弱,铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀;
B.反应产物次氯酸为弱电解质,离子方程式中不能拆开,应该保留化学式;
C.不是在溶液中的反应,不能书写离子方程式;
D.铜与稀硝酸反应反应生成一氧化氮气体,不是二氧化氮.
解答: 解:A.AlCl3溶液中加入过量浓氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A正确;
B.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,次氯酸需要保留分子式,正确的离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故B错误;
C.氯化铵与氢氧化钙的反应不是在溶液中进行的反应,不能书写离子方程式,故C错误;
D.Cu溶于足量稀硝酸反应生成一氧化氮气体,正确的离子方程式为:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了离子方程式的正误判断,难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等),选项C为易错点,注意不是在溶液中进行的反应,不能书写离子方程式.
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活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一.其流程如下:

完成下列填空:
(1)酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO.写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向
 

(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是什么?
 

(3)反应②发生时,溶液底部有紫黑色的固体生成,有时溶液上方产生紫色的气体.解释产生这种现象的原因
 
,所以,反应②需要在
 
条件下进行.
(4)流程中,碘元素经过了I2→I-、IO3-→I2的变化过程,这样反复的原因是
 

(5)流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性.是因为该溶液中存在以下的平衡:①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-和②
 
(写出离子方程式)向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,回答问题:
a.加入少量金属Na,平衡①如何移动?
 
,溶液的pH如何变化?
 

b.加入氨水至中性,则式子:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)>c(H+)=c(OH-),是否正确
 
,解释原因
 

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A、B、C、D、E 5种短周期元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B是地壳中含量最多的元素;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2B和D2B2.E的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应放出氢气
(1)B在周期表中的位置是
 

(2)C的最高价氧化物的水化物化学式
 

(3)D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式:
 

(4)写出由化合物D2B2的电子式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将pH=3的盐酸和10-3mol?L-1的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是(  )
A、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C、[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D、[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

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1L 0.1mol/L的Al2(SO43与350mL 2mol/L NaOH混合反应,所得沉淀的质量为(  )
A、78gB、15.6g
C、7.8gD、3.9g

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中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺:“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾,用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”.中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药--青蒿素,是数亿外国人眼中的“中国神药”,结构如图所示.目前售价每克225美元,世界年产量15吨,是需求量的十分之一,供不应求.下列关于青蒿素的说法正确的是(  )
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人类使用材料的增多和变化,标志着人类文明的进步,下列材料与化学制备无关的是(  )
A、石器B、青铜器
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如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图.根据图所得结论正确的是(  )
A、原来盐酸的物质的量浓度为1 mol?L-1
B、x处为含NaOH0.1 mol的溶液
C、原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol?L-1
D、x处为含NaOH0.001 mol的溶液

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下列变化过程属于还原反应的是(  )
A、HCl→MgCl2
B、Na→Na+
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