练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是
    A．a表示Fe3+的关系曲线
    B．n1=0.75
    C．P点时，n（Fe2+）="0.5625" mol
    D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g
    C
    该反应可以看做二步①Fe+4H++ NO=Fe3++NO↑+2H2O；硝酸根过量，氢离子不足；②2Fe3++Fe=3Fe2+；故A、正确，a表示Fe3+；B、正确，3molH+反应，消耗铁为0.75mol；C、P点二价铁等于三价铁，均为0.45mol，C错误。D、与0.45molFe3+反应，消耗0.225mol铜，质量为14.4g。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为(       ).
    A．2a%B．3a%C．1-2a% D．1-3a%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是
    A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
    B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
    C．无法计算原混合物的质量
    D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为
    A．0.8gB．0.8agC．（a—1.6）gD．（a—0.8）g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (9分)在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：

    已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。
    ②有下列表格：
    物质
    		纯A(单质)
    		B(溶液)
    		D(固体)
    		G(溶液)
    颜色
    		银白色
    		黄色
    		红棕色
    		浅绿色
    ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G。
    根据以上信息填空：
    (1)写出D的化学式________；G生成C的过程中所出现的现象为________________________________________________________________________。
    (2)写出下列反应的化学方程式：E→A________；A→B________。
    (3)B→F的离子方程式为_________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为
    A．1:1:1B．1:3:1C．3： 3： 8D．1:1:4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
    ⑴若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： ▲  。
    ⑵为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为  ▲  。
    ⑶硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
    ①V的取值范围为       ▲               ；
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）⑴取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生的离子反应方程式
    ：                        。用此溶液进行以下实验：
    ⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸，直至溶液呈     色，即可得Fe（OH）3胶体。反应的化学方程式：
                         ______________________     
    ⑶把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到        烧杯中的液体产生丁达尔效应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。

    （1）写出： J的结构式      ，M的化学式       ；
    （2）基于反应①原理的化学工业称为      ；写出该反应的化学方程式       ；
    （3）写出K溶液和E反应的离子方程式     ；写出F溶液和H反应的离子方程式      ；
    （4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案