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    写出有关的元素符号或名称
    （1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是
     
    ．
    （2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是
     
    ．
    （3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：（1）最外层电子数不能超过8个，如果K层是最外层，则不能超过2个，如果某种元素最外层电子数是次外层的2倍，其次外层只能是K层，据此判断元素；
    （2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，如果L层为最外层，则其最外层电子数是1，如果M层是其最外层，则M层电子数为4；
    （3）某元素K层与M层电子数相同，则该元素M层电子数为2，其核外电子数=2+8+2=12．
    解答： 解：（1）最外层电子数不能超过8个，如果K层是最外层，则不能超过2个，如果某种元素最外层电子数是次外层的2倍，其次外层只能是K层，则其最外层电子数是6，为C元素，故答案为：C；
    （2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，如果L层为最外层，则其最外层电子数是1，为Li元素，如果M层是其最外层，则M层电子数为4，为Si元素，
    故答案为：Li或Si； 
    （3）某元素K层与M层电子数相同，则该元素M层电子数为2，其核外电子数=2+8+2=12，其原子序数为12，为镁元素，故答案为：镁．
    点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确原子核外电子排布及原子结构即可解答，熟练掌握短周期元素核外电子排布，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
    （1）燃烧产物中CO的质量是多少？
    （2）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （3）该有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，确定该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒    B．托盘天平     C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒     F．胶头滴管     G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）
     

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
     

    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？
    ①加蒸馏水到离刻度线约1--2厘米时，应
     

    ②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量．”（已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol）
    （1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的热化学反应方程式有；
    ①C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.15kJ/mol
    ②H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O （l）△H=-242kJ/mol
    ③
     

    ④
     
    ；
    （2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由．
     

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用36.5%（密度为1.18g/cm3）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL．
    （1）需要量取浓盐酸
     
    ml．
    （2）简要回答下列问题：如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用
     
    mL的量筒．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为
     
    ，所含的原子数之比为
     
    ，在同温同压下，它们的密度之比为
     
    ．
    （2）有五种物质是①6gH2 ②0.1molCO2 ③1.204×1024个HCl分子  ④147g硫酸  ⑤92g乙醇（C2H6O），它们的物质的量最大的是
     
    （填序号，下同），所含分子数最多的是
     
    ，含有原子数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）
    A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
    B、原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y
    C、X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
    D、X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）
    A、无色溶液焰色反应呈黄色．结论：该试液是钠盐溶液
    B、无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于酸的白色沉淀．结论：该溶液中含SO42-
    C、无色溶液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀．结论：该试液是Ca（OH）2溶液
    D、无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝色．结论：该溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用固体氯化钠配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（　　）
    A、托盘天平B、容量瓶
    C、玻璃棒D、试管

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