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    17．从以图片中可以获取有关分散系的哪些知识 请谈谈你的看法． 

    分析 从以上两图可以清楚地知道，左图中一束光通过硫酸铜溶液并没有光路，而右图中一束光通过氢氧化铁的胶体溶液后发现有一束光路，据此解题．

    解答 解：从以上两图可以清楚地知道，左图中一束光通过硫酸铜溶液并没有光路，而右图中一束光通过氢氧化铁的胶体溶液后发现有一束光路．说明溶液没有丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应；丁达尔效应可以作为区分溶液与胶体的特性，
    答：溶液没有丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应；丁达尔效应可以作为区分溶液与胶体的特性．

    点评 本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中，不正确的是（　　）
    A．其原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3
    C．硒是金属元素D．气态氢化物化学式为H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示装置，回答下列问题：
    a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．
    （1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色．
    ①直流电源的M极是正极（填“正极”或“负极”）
    ②请写出甲池a 电极上的电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ③甲池电解过程中溶液的pH增大（填“增大”或“减小”），原因是：甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大
    ④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量减小（填“增大”或“减小”）36 g
    （2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是铜（填“铁”或“铜”），电镀液是CuSO4（或硫酸铜）溶液，电镀过程中电镀液的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护，f（填e或f）为铁电极，防护方法称为外加电阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
    Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+
    Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+
    由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+
    C．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．$\stackrel{+4}{Mn}$O2→$\stackrel{+2}{Mn}$SO4B．Al 2O 3→Al（OH） 3C．$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O3D．HNO 3→NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
    B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O
    D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2═CO2+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的0.9倍；
    ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时减小（填增大、减小或相等）．
    （4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是固态或液态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．草酸作为一种很重要的化工原料，某一个学习小组的同学拟用甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解的技术来制取草酸如图1

    Ⅰ、步骤④是减压抽滤（如图2），其优点是：加快过滤速度、得到较干燥的沉淀，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头．
    Ⅱ、该小组同学为了确定产品H2C2O4•xH2O中的x值，进行下列实验：
    ①取w g产品配成100mL水溶液；
    ②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L-1KMnO4溶液滴定． 请回答下列问题：
    （1）实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶．
    （2）写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
    Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他们设计了实验进行探究：
    【实验用品】：仪器：试管（若干个并编号①，②，③…）、胶头滴管（若干支）、秒表
    试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
    【实验内容】：实验（1）：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体．再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液．现象如下（表1）
    编号①号试管②号试管
    褪色时间90s5s
    实验现象均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色．
    实验（2）：在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1mol/L 的高锰酸钾溶液．现象如下（表2）
    编号①号试管②号试管
    褪色时间100s90s
    实验现象均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色．
    实验（3）：在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热．观察现象如下（表3）．
    编号①号试管②号试管③号试管
    褪色时间88s100s120s
    实验现象均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色．
    （1）设计实验（1）对应的假设是反应产物中的Mn2+可能是反应的催化剂．
    实验（1）得出的结论是Mn2+（或硫酸锰）在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率[或需要Mn2+（硫酸锰）作催化剂]，假设1成立．
    （2）由实验（2）和实验（3）得出的结论是由表2和表3的实验结果可知：硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响，加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，而加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢，随着反应的进行，褪色速率加快，温度对该反应速率影响不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）
    A．在（t1+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
    B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动
    C．T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol•L-1
    D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高

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