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    将等体积、等pH的NaOH溶液和NH·HO溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。

    下列说法正确的是(   )

    A、甲中沉淀一定比乙多              

    B、乙中沉淀一定比甲多

    C、甲中沉淀可能比乙多            

    D、甲和乙中沉淀可能一样多

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）
    ＞
    ＞
    c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）
    ＜
    ＜
    c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积
    ＞
    ＞
    氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）
    （4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）
    ＜
    ＜
    氢氧化钠溶液中c（OH-）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是m
    ＞
    ＞
    n（填“＞”“＜”“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈____________性，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是________________________________________________。

    (2)将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈____________性，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是________________________。

    (3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c()与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈____________性，其体积大小关系是________________________。

    (4)将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH=7，m与n的大小关系是____________，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）近年来，随着我国经济的快速发展，对电力的需求越来越高，这也促进了我国电力工业高速发展，但我国电力结构中，火电比重非常大，占发电装机总容量的75%以上，且火电比重还在逐年上升。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                            。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3　   0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　   　（填字母代号）。

    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1

    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)

    C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

    D．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小

    ③甲醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式可表示为　                　。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为：                                      　。

    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：　                               　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
    ①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是     。
    ②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是   和   。
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积      氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是  
    ①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4
    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
    H2A=H++HA-  HA-H++A2-
    已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
        0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：2011届四川省南充高中高三第七次月考化学卷 题型：填空题

    （14分）近年来，随着我国经济的快速发展，对电力的需求越来越高，这也促进了我国电力工业高速发展，但我国电力结构中，火电比重非常大，占发电装机总容量的75%以上，且火电比重还在逐年上升。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                            。
    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3　  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　  　（填字母代号）。

    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1
    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)
    C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    D．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
    ③甲醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式可表示为　                　。
    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为：                                      　。
    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：　                               　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。

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