Question

A、B、C、D四种物质均由短周期元素组成，其中A、B为酸式盐，B、C、D的焰色反应均呈黄色．相关实验及现象如下：
①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba（OH）₂溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；
③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液．请回答：
（1）写出化学式：B______，C______．
（2）D的溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）______．
（3）D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为______；
（4）A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为______．

Answer 1

解：①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba（OH）₂溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH₃生成；
②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，应为CO₂，F没有变化，应为BaSO₄；
③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液，该沉淀为Al（OH）₃，具有两性，则B为NaHSO₄，C为NaOH，A应为NH₄HCO₃，则D为NaAlO₂，
（1）由以上分析可知B为NaHSO₄，C为NaOH，故答案为：NaHSO₄；NaOH；
（2）D为NaAlO₂，为强碱弱酸盐，在溶液中发生AlO₂^-+2H₂OAl（OH）₃+OH^-，溶液呈碱性，
故答案为：碱；AlO₂^-+2H₂OAl（OH）₃+OH^-；
（3）D为NaAlO₂，B为NaHSO₄，二者反应的化学方程式为NaHSO₄+NaAlO₂+H₂O═Na₂SO₄+Al（OH）₃↓，
故答案为：NaHSO₄+NaAlO₂+H₂O═Na₂SO₄+Al（OH）₃↓；
（4）A为NH₄HCO₃，加入过量NaOH，反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O．
分析：①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba（OH）₂溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH₃生成；
②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，应为CO₂，F没有变化，应为BaSO₄；
③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液，该沉淀为Al（OH）₃，具有两性，则B为NaHSO₄，C为NaOH，A应为NH₄HCO₃，则D为NaAlO₂，结合物质的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质反应的现象为突破口进行推断，学习中注意相关基础知识的积累，把握反应的化学方程式或离子方程式的书写．