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7.X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中正确的是(  )
A.原子半径X<Y
B.离子半径 X2+<Y-
C.X与Y的原子序数之差为8
D.在元素周期表中,两者处于同一周期

分析 X2+和Y-与氩的电子层结构相同,则X的原子序数为20,为Ca元素,Y为Cl元素,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题.

解答 解:X为Ca元素,Y为Cl元素,
A.Ca位于第4周期,Cl位于第3周期,则原子半径X>Y,故A错误;
B.X2+和Y-具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,故B正确;
C.Ca和Cl的原子序数相差3,故C错误;
D.Ca位于第4周期,Cl位于第3周期,故D错误.
故选B.

点评 本题考查元素结构与元素周期律,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,难度不大,注意把握原子结构特点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)?3Z(g)△H<0.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是(  )
选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较
A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小
B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变
C充入少量Zv(逆)>v(正)Z的浓度减小
D升高温度逆反应速率增大量大于
正反应速率增大量
Z的体积分数变大
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.膦(PH3)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之.它的分子是三角锥形.以下关于PH3的叙述中,正确的是(  )
A.PH3是非极性分子
B.PH3分子中有未成键的电子对
C.PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱
D.PH3分子中的P-H键是非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在一定条件下的定容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列哪种情况,能表明反应达到平衡状态(  )
A.SO3的体积百分含量保持不变
B.SO2速率是O2速率的2倍
C.SO3的浓度是O2浓度的2倍
D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.可以用分液漏斗进行分离的混合物是(  )
A.煤油与汽油的混合物B.苯和稀硫酸的混合溶液
C.四氯化碳和苯D.乙醇和水的混合溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述中,错误的是(  )
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B.乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸
C.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应,主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯
D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.根据下面的反应路线及所给信息填空:
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$$→_{②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{溴的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
(1)A的结构简式是
(2)②的反应类型消去反应③的反应类型加成反应
(3)反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.H2O、BF3  的杂化类型分别是(  )
A.sp3、sp2B.sp3、spC.sp2、spD.sp2、sp3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用括号中的试剂除去各组中的杂质,正确的是(  )
A.苯中的甲苯(溴水)B.溴苯中的溴(苯)
C.乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾)D.95.6%乙醇中的水(生石灰)

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