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    1．下列下说法正确的是（　　）
    A．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
    B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧释放的能量
    C．中和热是稀酸与稀碱反应生成1molH2O释放的能量
    D．燃料电池能将全部化学能转化为电能

    分析 A、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量；
    B、燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，1mol物质完全燃烧并且生成最稳当的化合物释放的能量；
    C、中和热是稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O释放的能量；
    D、燃料电池部分转化为热能；

    解答 解：A、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；
    B、燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，1mol物质完全燃烧并且生成最稳当的化合物释放的能量，故B错误；
    C、中和热是稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O释放的能量，因为弱酸弱碱电离要吸热，故C错误；
    D、燃料电池部分转化为热能、部分转化为电能，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题从化学反应的过程与化学键的关系及其燃烧热、中和热的定义等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制得金属NaB．电解熔融MgCl2制得金属Mg
    C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）反应KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平，请写出配平好的该反应方程式并表示电子转移的方向和数目，在该反应中氧化剂是KMnO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为3mol．
    （2）将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中产生的现象是产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，本实验应将胶头滴管伸入到液面以下，这样做的目的是防止Fe（OH）2被氧化，为了达到此目的还可以采取的措施有液封或将蒸馏水煮沸除氧或通保护气（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是3：4质量比是4：5．
    （2）0.4mol NH3中所含氢原子数与10.8g水中所含氢原子数相等．
    （3）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸浓度为18.4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于电解的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．惰性电极电解稀Na2SO4水溶液时，分别在两极滴加一滴石蕊，一段时间后，阳极附近溶液变蓝，阴极附近溶液变红
    B．为使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生，可用铜片作阴、阳电极，电解NaCl水溶液
    C．电解法精炼粗铜时，应使粗铜与电源正极相连，过程中电解质溶液中Cu2+浓度不变
    D．惰性电极电解MgCl2溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小，请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：[c（CN-）+c（OH-）]小于[c（F-）+c（OH-）]（填“等于”“大于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是污染少．
    Ⅰ．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
    Ⅱ．美国已计划将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．
    （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
    （2）此电池的负极发生的电极反应式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （3）电解液中的H+向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极（填电极名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上制取漂白粉的最初原料一般是（　　）
    A．NaCl、CaCO3B．CaCO3、Cl2C．Cl2、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    按下列步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑；在b中小心加入4.0mL液态溴；向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶         B．过滤           C．蒸馏           D．萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A．25mL          B．50mL          C．250mL         D．500mL
    （5）该反应的化学方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

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