CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)+Q.将1mol CO和1mol H2O置于密闭容器中发生上述反应.其他条件不变的情况下.下列叙述正确的是( )A.加入催化剂.改变了反应的途径.反应放出的热量也随之改变B.改变压强.平衡不发生移动.反应放出的热量不变C.升高温度.反应速率加快.反应放出的热量不变D.若将该反应设计成原电池.反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+Q，将1mol CO和1mol H₂O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是（　　）

A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变

B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D、若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变

分析：A、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应放出的热量不变；
B、反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不变，反应放热不变；
C、升温反应速率加快，平衡向吸热反应方向进行，反应放热发生变化；
D、若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少．

解答：解：A、催化剂改变反应速率，改变反应途径不改变化学平衡，反应放出的热量不变，故A错误；
B、反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不发生移动，反应放热不变，故B正确；
C、升温反应速率加快，平衡向吸热反应方向进行，反应放热一定发生变化，故C错误；
D、若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡移动原理分析判断，反应热量变化与平衡移动的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=

0.20

mol?L^-1?min^-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=

0.4mol

mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率

增大

（填“增大”或“减小”或“不变”），H₂O的体积分数

增大

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是

放

（填“吸”、“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H_zO均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为

50%

．
（2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有

（填实验编号）；

实验编号	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是

④⑤⑥

①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）
（4）图2表示该反应此流程的第Ⅱ步反应在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t₂发生改变的条件是

降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量

．（写出两种）
（5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成1mol氢气的热量数值为33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：
CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol^-1．
则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=-136.5kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H₁=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2219.9KJ/mol

（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=+41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则υ（H₂）=

0.16mol/（L?min）

，此过程吸收的热量为

32.96kJ

．
（3）对于反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=+41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是

①④⑤⑥

．
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ（CO₂）_正=υ（H₂O）_逆．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

（1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学反应方程式：

．
（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为V L）中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示，则
①p₁

（填“＜”“＞”或“=”）p₂．
②在其他条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率

（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在p₁压强下，100℃时，反应：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常数为

．（用含a、V的代数式表示）

（3）图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为

．
（4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
则反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：①CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1②H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，则CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）的△H为（　　）

A、+41.2 kJ?mol^-1

B、-41.2 kJ?mol^-1

C、+82.4kJ?mol^-1

D、-524.8 kJ?mol^-1

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