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    已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：

            

    已知：

    　①A与D、B与E、I与F互为同分异构体

    　②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质

    　③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104

    　④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）H、 F中含有的含氧官能团名称分别为             、            。

    （2）反应①～⑨中属于消去反应的是____________________________。

    （3）I的结构简式为____________________________。

    （4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式                                         。

    （5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式                                           。

    （6）符合以下条件的G的同分异构体有________种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为                         。

        ①属于芳香族化合物

        ②能与NaOH溶液反应

        ③能发生银镜反应


    （1）酯基（1分）         醛基（1分）

    （2）② ③（对一个计1分，有错计0分）

     


    （3）                 或 C6H5COCH3

    （4）

    （5）

     


    （6） 14  (3分) 


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是(　　)

    ①该有机物的化学式为C2H4O2　②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸强　③该有机物能发生酯化反应

    A．全部正确　　　　　　 B．只有②错误

    C．只有③  D．全部错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

    ① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g)  △H＝-574 kJ·mol-1 

    ② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝-1160 kJ·mol-1。

    下列选项正确的是(     )

    A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)  △H＝-867 kJ·mol-1

    B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

    C．1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

    D．若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      下列说法正确的是
         A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物

         B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维

         C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多

         D．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

     


    　已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

     

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答：

     （1）写出A中反应的离子方程式                                          。

     （2）B装置中所盛试剂是       ；E中烧杯内冷水的作用是                           。

     （3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把                      ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。

     （4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是                               。

     （5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过        （填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。

     （6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等钠盐）      mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式或离子方程式正确的是

       A.NaHCO3电离：NaHCO3 ＝ Na++H++  

     B.H3PO4电离：H3PO4   3H++

       C.水解：+H2O  NH3·H2O+H+

    D.水解：+H2O  H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关问题，与盐的水解有关的是

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂    ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用  ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞  ⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取

    A．①②③　 　B．②③④      C．①④⑤        D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

    （1）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子为________分子（填极性或非极性），SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的sp3轨道重叠形成Si—H_____ （填“σ键”或“π键”）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：

    SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O  ＝ 8 Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3

    该反应中氢元素被氧化，则SiH4充当__________剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：Si      H(填“>”、“<”或“＝”)

    K$S5*U.CO￥M

    （3）①一种含Cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子的电子排布式为             。

    ②石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是                 （填“阳离子”、“阴离子”或“自由电子”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：

    (1)图中E装置名称是_____________。

    (2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；

    从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物

    质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。

    ①稀HNO3溶液    ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na2SiO3溶液

    ⑤SiO2

    (3) 乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试

    剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为

    ________；试剂B为 ________。[Z§X§

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