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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z>Y>X>W

    B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

    C.X、Z均能形成两种常见氧化物

    D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

    【答案】C

    【解析】

    短周期主族元素W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且X形成一价阳离子，W形成一条共价键，则W为F、X为Na，再根据阴离子结构Y为Al，Z原子的最外层电子数为17-7-1-3=6，则Z为S，据此分析解答。

    A. 原子半径：Na>Al>S>F，A错误；

    B. X与Z形成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，会水解促进水的电离，B错误；

    C. 钠能形成氧化钠、过氧化钠，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，C正确；

    D. W为F，没有正化合价，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________。

    ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)计算该水样中的溶解氧(以mg·L1表示)，写出计算过程__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：

    （1）铜原子核外电子共有__种不同运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。

    （2）根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。

    （3）向蓝色硫酸铜溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。

    ①H2O分子中心原子的杂化类型为__；分子中的键角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

    ②通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

    ③氨硼烷(BH3—NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。

    下列与氨硼烷是等电子体的有__(填编号)。

    A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8

    ④写出BH3—NH3的结构式 结构中若含配位键用→表示 __。

    （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

    ①其化学式为__。

    ②若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为__cm(用NA表示阿伏加德罗常数，用M表示该晶体的摩尔质量)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由 H、B、C、N、O、F 等元素通过共价键形成的物质在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：

    （1）氧原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_______ 种不同能量的原子轨道。

    （2）Bi 是 N 的同主族元素，与 N 原子相差 4 个电子层，基态 Bi 原子的价电子轨道排布图为______。

    （3）C2H4 与N2H4 在水中的溶解度相差很大， 出现这种现象的主要原因是 __________。

    （4）H2C2O4 分子中碳原子的杂化类型是 _________，写出一种与 C2O42-互为等电子体的分子的化学式_______________。

    （5）NaHF2 可用于制无水氟化氢和雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解，NaHF2 中所含作用力的类型有___________（填字母）。

    a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键

    （6）六方氮化硼晶体结构如图 I 所示，氮化硼的化学式为______在其晶胞（图Ⅱ所示）中层内 BN 核间距为 apm，层间 BN 核间距为bpm，其密度为______g·cm -3（阿伏加德罗常数的值为 NA，用含 a、b、NA 的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是（ ）

    A. 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

    B. 若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C. 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

    D. 若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

    A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

    C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶液中，水的电离程度大于b点

    B.c点溶液中，c()>c()

    C.+H2O+H3O+的平衡常数为x

    D.a点溶液中，存在关系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.与互为同位素

    B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化

    C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别

    D.的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是

    A. H1<0 B. H2为该反应的反应热

    C. H3为氢气的燃烧热 D. H1=H3-H2

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