Question

下列说法正确的是（　　）

A．在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

B．在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂的燃烧热为-285.8 kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应终止后温度

D．在稀溶液中：H?（aq）+OH?（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

Answer 1

分析：A、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧 生成稳定氧化物放出的热量；
B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧 生成稳定氧化物放出的热量；
C、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；
D、浓硫酸和碱溶液混合包含溶解放热；

解答：解：A、1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO不是稳定的氧化物，不是燃烧热，故A错误；
B、燃烧热是数值不含负号，故B错误；
C、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据Q=-C（T₂-T₁）计算反应的反应热，需要测定3个温度，故C正确；
D、浓硫酸和碱溶液混合包含溶解放热，将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，中和热的测定方法，题目难度中等．