【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是( )
A. 接近称量质量时,轻振手腕,加够药品
B. 溶解时,用量筒控制所加蒸馏水的量
C. 移液时,玻璃棒插在刻度线上,防止液体洒出
D. 接近刻度线1~2cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
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【题目】一定温度下,在恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是
A.充分反应后,可得到2 mol NH3
B.压强不变时,达到该反应的最大限度
C.达到平衡状态时,v (正)与v (逆)均为零
D.达到平衡状态时,N2、 H2、NH3 物质的量浓度之比一定为1:3:2
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【题目】反应M+Z→Q(△H<0)分两步进行:①M+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
A.B.
C.D.
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【题目】MnO2是重要化学物质,某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:
回答下列问题:
(1)第②步操作中,氧化性强弱顺序:ClO3-________(填“>”或“<”)MnO2,当NaClO3转移2 mol电子时,生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气,该反应的离子方程式为___________________。
(2)第④步操作中,最终得到的固体除NaClO3外,还一定含有下列物质中的_____(填字母)。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
(3)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。有关反应的离子方程式为_____________。
(4)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的方程式为:8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O,所得混合气体的平均式量为_______。
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【题目】非金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题,CO2的分子结构决定了其性质和用途。
(1)CO2的电子式是______,包含的化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。
(2)在温度高于31.26 oC、压强高于7.29×106 Pa时,CO2处于超临界状态,称为超临界CO2流体,可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比,超临界CO2萃取的优点有______(答出一点即可)。
Ⅱ.氯水以及氯的化合物经常用于饮用水的消毒。
(3)将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中,无气泡产生,用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近,溶液变红色,然后红色消失。显红色的离子方程式为______。
(4)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去。
①优氯净中氯元素的化合价为___________。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为_______________。
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【题目】李兰娟院士团队在救治感染新型冠状病毒患者过程中,发现达芦那韦对新冠病毒有一定的抑制作用。下列有关该物质的说法正确的是
A.含有苯环,属于芳香烃
B.苯环上的一溴代物代物有5种同分异构体
C.1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应
D.不能溶于水、酸溶液、碱溶液
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【题目】反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.该正反应为放热反应
B.该反应物总能量高于生成物总能量
C.吸热反应一定要加热后才能发生
D.2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g),共放出y kJ能量
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【题目】磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎,2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是( )
A.化学式为
B.含有2个杂化的氮原子和1个杂化的氮原子
C.所含官能团之一为氯原子(碳氯键)
D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
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【题目】乙醇做为可再生能源比化石能源具有较大的优势,如图为乙醇燃料电池,该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是
A.a极与用电器的正极相接B.该装置将化学能转化为电能
C.质子(H+)由装置左侧向右侧移动D.该装置的电解质溶液呈酸性
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