【题目】下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是( )
A.保持表面干燥
B.表面镀锌
C.表面镶嵌铜块
D.与电源负极相连
【答案】C
【解析】解:A.将钢铁制品放置在干燥处,使金属不具备生锈的条件:和水接触,所以能防止或减缓钢铁腐蚀,故A错误;
B.在钢铁制品表面镀一层金属锌,采用的是牺牲阳极的阴极保护法,所以能防止或减缓钢铁腐蚀,故B错误;
C.在表面镶嵌铜块,形成的原电池中,金属铁做负极,可以加快腐蚀速率,此法不能防止或减缓钢铁腐蚀,故C正确;
D.将钢铁制品与电源负极相连,采用的是外加电源的阴极保护法,所以能防止或减缓钢铁腐蚀,故D错误;
故选:C.
【考点精析】本题主要考查了金属的电化学腐蚀与防护的相关知识点,需要掌握金属的保护:涂保护层;保持干燥;改变金属的内部结构,使其稳定;牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池;外加电源法才能正确解答此题.
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【题目】Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,下列说法正确的是( )
A.碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中微粒的半径:r(O2﹣)>r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧,固体质量增重相等
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是( )
A.44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NA
B.标准状况下,22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA
C.2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA
D.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.遇酚酞变红的溶液中:NO3-、Na+、A1O2-、K+
C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D.无色透明溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-
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【题目】下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是( )
A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能
B.苯酚(C6H5OH)能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D.苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
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【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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【题目】下列有关叙述错误的是( )
A.化学反应均伴随着能量的变化
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
D.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值
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【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算:
(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe2+)=__________________。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.原子半径:Al>Mg>Na>H
B.热稳定性:NH3>PH3>H2S>HCl
C.酸性:HClO4>H2SiO3>H3PO4>H2CO3
D.元素非金属性:F>O>N>C
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