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    如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度        NaX的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“＞、＜或=”填空：
    （1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．
    ①混合溶液中c（HX）
    ＜
    ＜
    c（X-）；
    ②混合溶液中c（HX）+c（X-）
    =
    =
    0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；
    ③混合溶液中由水电离出的c（OH-）
    ＞
    ＞
    0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H+）．
    （2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度
    ＜
    ＜
    NaX的水解程度．
    （3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者
    =
    =
    后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者
    ＜
    ＜
    后者．
    （4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者
    =
    =
    后者，所得溶液的pH前者
    ＜
    ＜
    后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?东莞一模）将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
    （1）混合溶液中c（HA）
    ＜
    ＜
    c（A-）；
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）
    ═
    ═
    0.1mol/L；
    （3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）
    ＞
    ＞
    0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H+）；
    （4）25℃时，如果取0.2mol/L HA溶液与0.11mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度
    ＞
    ＞
    NaA的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应．
    ①两溶液pH之和
    ＞
    ＞
    14（填“＜”、“=”或“＞”）
    ②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为
    1：1
    1：1

    （3）常温下，如果取0.2mol?L-1 HA溶液与0.2mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：
    ①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：
    A-+H2O?HA-+OH-
    A-+H2O?HA-+OH-

    ②已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试判断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”或“=”）
    ③该混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1（填精确数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
    10-14
    10-14
    ．
    某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    mol/L，pH=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．
    （2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
    1.0×10-8
    1.0×10-8
     mol?L-1
    （3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
    ＜
    ＜
    MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
    1：10
    1：10
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液 c（Na+）＞c（A-），用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    （1）混合溶液中 c（A-）
    ＜
    ＜
     c（HA）；c（HA）+c（A-）
    =
    =
     0.1mol/L；
    （2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH-）
    ＞
    ＞
     0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）；
    （3）25℃时，如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则 HB的电离程度
    ＞
    ＞
     NaB 的水解程度．

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