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(1)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为
2:1
2:1
,含1mol Cl-的该混合物的质量是
65
65
g
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,CO和CO2 的物质的量之比为
2:1
2:1
分析:(1)由化学式可知,n(K+)=n(KCl),n(Ca2+)=n(CaCl2),则n(KCl):n(CaCl2)=n(K+):n(Ca2+);
令氯化钙的物质的量为xmol,用x表示出氯化钾的物质的量,进而表示出氯离子的物质的量,据此计算x的值,再根据m=nM计算;
(2)令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量之和与二者体积之和列方程计算x、y的值,据此解答.
解答:解:(1)由化学式可知,n(K+)=n(KCl),n(Ca2+)=n(CaCl2),则n(KCl):n(CaCl2)=n(K+):n(Ca2+)=2:1;
令氯化钙的物质的量为xmol,则氯化钾的物质的量为2xmol,则2x+2x=1,解x=0.25,故混合物的总质量=0.25mol×111g/mol+0.25mol×2×74.5g/mol=65g,
故答案为:2:1;65g;
(2)令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量之和与二者体积之和列方程,则:
28x+44y=20
x+y=
13.44
22.4
,解得x=0.04,y=0.02,
故CO和CO2 的物质的量之比为0.04mol:0.02mol=2:1,
故答案为:2:1.
点评:本题考查混合物的有关计算,比较基础,注意基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.下列叙述正确的是

A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g)△H<0
B.海水提镁的主要步骤为:

C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
D.黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题:
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱.
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
2NaCl+H2SO4(浓)
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
2NaCl+H2SO4(浓)
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
Na2SO4+2C+CaCO3
 高温 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2
Na2SO4+2C+CaCO3
 高温 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2
(已知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如图1所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱.
①图中的中间产物C是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
,D是
NH3
NH3
(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是
能提高原料的利用率,减少废渣(CaCl2)的排放,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高;
NH4Cl 可做氮肥;
可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
能提高原料的利用率,减少废渣(CaCl2)的排放,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高;
NH4Cl 可做氮肥;
可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序

(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾.请结合图1的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?
不可行.因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,当温度高于40℃时,KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降温结晶时会析出较多的KCl
不可行.因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,当温度高于40℃时,KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降温结晶时会析出较多的KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?南京二模)碘酸钙[Ca(IO32]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂.
几种盐的溶解度(g/100g水)
温 度/℃

物质
0 10 20 40 60 80
KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
CaCl2 59.5 64.7 74.5 128 137 147
Ca(IO32 0.119(5℃) 0.195(15℃) 0.307(25℃) 0.520 0.621 0.669
(1)实验室制备碘酸钙的实验步骤如下:
步骤1:在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水,加热、搅拌,使氯酸钾溶解.
步骤2:滴加6mol/L盐酸至pH=1,按如图所示组装仪器,保持水浴温度85℃左右,发生反应:
I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2
步骤3:将反应液转入150mL 烧杯中,加入A溶液,调节溶液pH=10.
步骤4:用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液,并不断搅拌.
步骤5:反应混合物先用水冷却,再在冰水中静置10分钟,过滤,用少量冰水洗三次,再用少量无水乙醇洗涤一次,抽干后,将产品转移到滤纸上,晾数分钟,得碘酸钙产品.
①步骤2中反应温度不能太高的原因是
温度过高,碘升华,KIO3分解,影响产率
温度过高,碘升华,KIO3分解,影响产率

②步骤3中A溶液是
KOH溶液或Ca(OH)2 溶液
KOH溶液或Ca(OH)2 溶液

③步骤4中实验现象是
出现浑浊
出现浑浊
有沉淀生成
有沉淀生成

④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是
使Ca(IO32沉淀完全
使Ca(IO32沉淀完全
.再用无水乙醇洗涤的目的是
乙醇易挥发可加快干燥
乙醇易挥发可加快干燥

(2)测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下:
准确称取产品a g(约0.6g),置于100mL烧杯中,加1:1高氯酸20mL,微热溶解试样,冷却后移入250mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,得试液.
准确量取所得试液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中,加入1:1高氯酸2mL,3g 碘化钾,盖上瓶塞,在暗处放置3 分钟,加50mL 水,用浓度为0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色,加入 2mL 0.5%淀粉溶液,继续滴定至终点,读数.
滴定过程中发生的反应如下:
  Ca(IO32+2HClO4═2HIO3+Ca(ClO42,IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是
酸式滴定管或移液管
酸式滴定管或移液管

②滴定至终点的现象是
溶液蓝色消失,且半分钟内不恢复
溶液蓝色消失,且半分钟内不恢复

③为准确获得样品中Ca(IO32的含量,还需补充的实验是
重复测定两次
重复测定两次

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用.
(1)实验室可用KClO3分解制取O2,KClO3受热分解的反应分两步进行:①4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s);②KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g).已知:
K(s)+
1
2
Cl2(g)=KCl(s)△H=-437kJ?mol-1
K(s)+
1
2
Cl2(g)+
3
2
O2(g)=KClO3(s)△H=-398kJ?mol-1
K(s)+
1
2
Cl2(g)+2O2(g)=KClO4(s)△H=-433kJ?mol-1
则反应4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的△H=
-144kJ/mol
-144kJ/mol
kJ/mol.
(2)Ca(IO32是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种.工业上生产Ca(IO32的方法通常有两类:
方法一:氧化剂氧化法.如:用KClO3在盐酸存在条件下,将碘单质氧化为HIO3(KClO3被还原为Cl2),然后加Ca(OH)2中和制得Ca(IO32
方法二:电化学氧化法.用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液(3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O),用稀KOH溶液为阴极液,电解氧化制 备KIO3,与CaCl2反应得到Ca(IO32
①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应,所以要控制加料速度,与电解氧化法相比缺点主要有
反应剧烈,需要控制速率;反应过程中产生氯气,对生产操作环境有较大污染
反应剧烈,需要控制速率;反应过程中产生氯气,对生产操作环境有较大污染

②电化学氧化法电解时的阳极反应式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O

③某工厂用电化学氧化法制取Ca(IO32,每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO32的质量为
1.57kg
1.57kg
kg(计算结果保留叁位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂,应用前景广阔.实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下:
(1)制备次氯酸钾强碱性饱和溶液:①在100mL水中溶解56gKOH,冷至室温后倒入三口瓶中(装置见右图),冷水浴冷却,通入Cl2,用电动搅拌器不断搅拌,直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止.②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中.在不断搅拌下,分几次加入130gKOH固体.用玻璃砂芯漏斗过滤,弃去残渣(主要成分为KCl和少量KOH、KClO),得次氯酸钾强碱性饱和溶液.
①石灰乳的作用是
除去未反应氯气,防止氯气污染空气
除去未反应氯气,防止氯气污染空气
.石灰乳参与反应的化学方程式
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
温度高时,反应生成氯酸钾,6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O,
温度高时,反应生成氯酸钾,6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O,

降低了次氯酸钾的产量
降低了次氯酸钾的产量
(以必要文字和方程式加以说明).
③在上述制备过程中不断搅拌原因是
反应放热,不利于次氯酸钾的生成.
反应放热,不利于次氯酸钾的生成.
(以必要文字加以说明).
(2)合成高铁酸钾:将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯,冷水浴冷却,在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O,立即产生大量紫黑色K2FeO4.加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O,反应30min后,分次加入100gKOH固体,保持温度在20℃以下,陈化30min,用玻璃砂芯漏斗抽滤,得高铁酸钾粗品.
①写出合成高铁酸钾的离子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3,2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
Fe3++3OH-=Fe(OH)3,2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾
9.9
9.9
g.
(3)高铁酸钾的净水原理:①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体.写出化学方程式
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2

删除此空
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.②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
消毒
消毒
净水
净水

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学方程式练习


一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O2(三种方法):                       

                                       

                                       

2、H2                                

3、Cl2                               

4、NH3                               

5、CO2                              

6、NO:                                

二、用方程式表示工业生产过程(参考选修Ⅱ,带*的写离子方程式,注意反应条件)

1、氯碱工业(电解饱和食盐水)

  *阳极:                              

  *阴极:                              

  *总反应:                            

2、接触法制硫酸(硫铁矿为原料)

  ①沸腾炉:                            ;其中氧化产物为:              

  ②接触室:                           

        V2O5的作用是            ,反应温度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔:                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  

  ④尾气处理:                          

3、海水提溴:

   *①氯化:                             

   ②吹出

   ③吸收:                            

   ④转化:                            

4、合成氨:

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔:                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化炉:                          

   ②吸收塔:                          

   ③制取化肥硝酸铵:                    

6、冶炼铝(冰晶石作熔剂)

   ①碱溶:                             

   ②沉淀:                             

   ③脱水:                             

   ④电解:*阳极:                      

           *阴极:                      

     总反应:                          

7、铝热法制铁

                                       

8、由三氧化钨制钨

                                         

9、工业制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工业生产石灰浆

                                       

                                      

12、联合制碱法:

                                       

                                       

13、高纯硅的生产

                                      

                                      

                                     

14、炼铁炼钢

  ①还原剂的生成:

                                     

  ②铁的还原(将铁的氧化物,如Fe2O3还原):

                                      

  ③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。


三、完成下列反应的化学方程式(注意写反应条件)。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2                           

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2                                              

8、Cl+ H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2                                          

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O电解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO(足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO                            

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO                            

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO2使溴水褪色:

                                                                           

2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色:

                                                                         

3、氢氧化铁溶于氢碘酸:

                                                                         

4、乙二酸(草酸)使酸性高锰酸钾溶液褪色 

                                                                        

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱:

                                                                        

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合:

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2

                                                                         

8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性:

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸:

                                                                        

10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:

                                                                        


七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO3

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4

                                      

3、BaCO3+HCl:

                                      

4、Cu(OH)2+HCl:

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) :

                                      

6、FeCl3+KSCN:

                                      

7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1):

                                      

8、NaBr+Cl2

                                               

       9、Fe+CuCl2

                                      

10、Zn+AgNO3

                                                     

11、纯碱水解:

                                      

12、明矾净水:

                                      

13、铜和稀硝酸:

                                      

14、配制银氨溶液:

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中:

                                      


八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na2SO3                            

2、NaOH:                            

3、NO:                                                

4、Na:                               

5、Na2O2                                                                   

6、铜生锈:                            

7、氯水:                                              

8、白磷:                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色

                                    

10、无色KI溶液变棕黄色

                                    

11、漂白粉失效:

                                    


九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水:

                                      

2、炭加热放入浓硫酸中:

                                      

3、乙醇催化氧化为乙醛:

                                      

4、乙醛与银氨溶液反应:

                                      

5、乙醛与新制Cu(OH)2加热:

                                      

6、铜与浓硫酸共热:

                                      

7、氧化硫通入浓溴水:

                                      

8、铜与浓硝酸反应:

                                      

9、木炭和浓硝酸共热:

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液:

                                      

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸:

                                      

12、氨水通入少量SO2

                                      

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸:

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液:

                                      

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质:

                                      

12、氯化铁溶液溶解铜:

                                    


十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个:

                                     

                                     

                                     

                                     


2、写出一个点燃条件下的置换反应:

                                      

3、写出一个加热条件下的置换反应:

                                      

4、写出一个有三种反应物的置换反应:

                                      

5、写出工业生产中需要高温条件的反应(不少于5个)的化学方程式:

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、试设计一个实验,检验某溶液中存在Fe2+,请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式:                                                                       

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3,如何用氧化铝制取氢氧化铝?要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式:                                                                   

8、化学反应中有的具有相似性,有的反应具有特殊性,试写出下列相关化学方程式,并思考其中的原因:

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求写化学方程式

 ①碱性氧化物与水反应(举2例)

                                                                  

 ②碱性氧化物与酸反应(举2例)

                                                                  

 ③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应(举一例)

                                       

 ④酸性氧化物与水反应(举2例,其中一例为金属氧化物)

                                                                            

 ⑤能与水反应生成酸,但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式:

                                      

 ⑥列举不少于5类既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质,并分别写出它们与酸(HCl)、碱(NaOH)反应的离子方程式:

  A、物质化学式:                                                                          

B、物质化学式:                                                                                    

C、物质化学式:                                                                                  

D、物质化学式:                                                                                 

E、物质化学式:                                                                                     

F、物质化学式:                                                                                     

G、物质化学式:                                                                                 

10、某酸性氧化物,它能与某些酸反应,也能与碱反应,请写出这样的氧化物一种,并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式:

氧化物分子式:                                                                                  

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