一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).其正反应放热.现有三个相同的2 L恒容绝热密闭容器Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O.在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2.在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应.达到平衡时.下列说法正确的是( ) A．容器Ⅰ.Ⅱ中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

一定条件下存在反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于1

和Ⅱ中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。

【答案】　CD

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键

B．非金属元素只能形成共价化合物

C．阳离子只能被还原

D．阴离子中不含金属元素

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 (　　)。

A．图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

对于反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下(　　)

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁ ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g） K₂ ∆H < 0 （II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K= （用K₁、K₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）= mol，NO的转化率а₁= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂ а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂ （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。